Salut tout le monde !
Voila j'ai un exercice de chimie et j'ai du mal à voir ou il faut arriver. Quelqu'un pourrait il me donner des pistes de réflexions pour que je puisse le faire.
On considère une électrode de platine plongeant dans une solution d'un sel d'étain II et d'un sel d'étain IV tel que [Sn^2+] = [ Sn^4+ ] = 10^-2 mol / L .
1) Quel est le potentiel pris par l'électrode ?
2) Que se passe t'il si on impose à l'électrode une tension de 0,5 V ?
3) Que devient le potentiel de la question 1) si on ajoute 10^-2 mol de sels ferrique Fe^3+ à 1 litre de solution de sels d'étain ?
4 ) Quels indicateurs redox proposeriez vous pour realisez le dosage Fe^3+ par Sn 2+ ?
Données : E^0 ( Sn^4+ / Sn2+ ) = 0,14 V , E^0 ( Fe^3+ / Fe^2+ ) = 0,77 V
Pour la 1 je trouve que E = 0,14 en utilisant la formule de Nernst. Pour la 2 je ne vois pas quelle formule utilisé
Merci pour vos réponses !
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