Exo d'electrochimie

[invite98e3cb16]

Bonjour je suis nouvelle sur ce forum.

et j'ai des difficulté à résoudre ce sujet d'éléctrochimie.

Il y'a quelqu'un qui m'aide???



Electrochimie


On réalise un pile en associant une demi-pile au plomb à une demi-pile Fer(II), Fer(III).
Les réactions redox associées et les potentiels normaux sont les suivants :

E red E ox
- 0,13 Volt Pb <-------------> Pb++ + 2e + 0,13 Volt
0,77 Volt Fe++ <------------> Fe+++ + e -0,77 volt

Le volume de chaque demi-pile est de 300 ml et les concentrations à l'origine sont les suivantes :
[Pb++] = 0,1 mole/l [Fe++] = 0,01 mole/l [Fe+++] = 0,05 mole/l.
Donner la représentation symbolique de cette pile et en faire l'étude complète.
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[HarleyApril]

bonjour et bienvenu sur le forum chimie

comme tu as dû le lire, notre principe n'est pas de faire les exercice à la place des autres
usuellement, on donnera (si on y arrive) un coup de pouce à celui qui montre qu'il a essayé de faire l'exo et qu'il coince sur un point particulier

donc, si tu nous dis sur quel point de la description complète tu achoppes, on tentera de t'aider

bonne continuation

[invite98e3cb16]

Bon je suis vraiment désolé mais mon problème je n'ai pas compris comment faire une étude complète j'ai commencer voila ce que j'ai fais:

Représentation symbolique : Pb / Pb++ // Fe+++ / Fe++
Calculons les potentiels corrigés :

Eox(Plomb) = 0,13 - 0,03.log[Pb++] et Eox(Fer) = -0,77 - 0,06.log([Fe+++]/[Fe++])

Eox(Plomb) = +0,16 Volt et Eox(Fer) = -0,81 Volt
Ered(Plomb) = -0,16 Volt et Ered(Fer) = +0,81 Volt

voila c'est pour ça j'ai demandé l'aide.

merciiiiiiiiiiiii comme même c'est tres gentil de ta part

[HarleyApril]

pour la représentation, on ne doit pas mettre ox/red ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42d02bd0]

La représentation d'une pile ce fait normalement de la cathode vers l'anode en représentant à chaque fois ce qui se trouve dans chaque compartiment.


Tu devrais donc avoir : Fe2+/Fe3+ // Pb2+/Pb