Bonjours j'aurais besoin d'aide sur cette exercice svp:
Réaction entre l'acide chloridrique et le zinc:
Evaluer la vitesse volumiqueL’acide chlorhydrique réagit avec le zinc selon la réaction d’équation :
Zn(s) + 2H+ (aq) Zn2+ (aq) + H2 (g)
A la date t=0, on introduit une masse m = 1,0 g de zinc dans un ballon contenant v = 40 mL d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire c = 0,50 mol.L-1
Pour suivre l’évolution de la réaction, on mesure le volume de dihydrogène VH2 obtenu dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1.
Les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous
t (s) 0 50 100 150 200 250 300 400
500 750
VH2 (mL) 0 36 64 86 104 120 132 154 170 200
1- Calculer à chaque date t la quantité de matière de dihydrogène.
Donner les résultats sous forme d’un tableau.
2- Dresser le tableau d’évolution de la réaction. En déduire une relation entre l’avancement x et nH2 (g)
3- Tracer la représentation graphique x = f(t) sur papier millimétré.
de réaction aux dates t = 50 s et t = 400 s.
5- La réaction est totale, déterminer :
le réactif limitant
l’avancement maximal
le temps de demi-réaction.
Merci d'avance
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