Influence du Vmolaire de H2

[invite5f3b92ab]

Bonjour,

Je suis en première Bac Biochimie, et j'hésite sur la réponse à une question de mon rapport de laboratoire.

Dans la réaction : Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

1) Si le Mg contient des impuretés inertes, quelle influence cela aura-t-il sur le Vmolaire ?

Personnellement, je répondrais ceci: " Si le Mg contient des impuretés inertes, il ne pourra pas réagir entièrement avec le Hcl, et il en restera dans le milieu réactionnel, n'ayant pas réagit. le volume molaire sera donc plus petit qu'avec du Mg Pur.

2) Si le Hcl contient des impuretés, tout le magnésium ne sera pas attaqué, la réaction sera donc incomplète, et le volume molaire sera également plus petit, car, tout le magnésium n'ayant pas réagit, la formation de produit ( et donc de h2) est plus petite.



Cependant, je ne suis pas certaine de mes réponses, ce sont plus des hypothèses qu'autre chose, et malheureusement, internet ne m'aide en rien. C'est pourquoi je me tourne vers vous, afin de savoir si vous pourriez m'éclairer, et me dire, si c'est juste, ou au contraire, me guider.


Merci d'avance !
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[HarleyApril]

bonjour
ça me semble correct
si un réactif est impur, tu vas en manquer en travaillant en proportions stoechiométriques
le résultat sera que tu obtiendras moins que prévu

note que si l'un des réactifs est en excès, le fait qu'il soit impur peut être sans influence sur le rendement
(tu mets trois fois plus d'acide que nécessaire, mais il n'est qu'à 95% de pureté, tu as donc 2,85 fois la quantité nécessaire, ça ne se verra pas)

cordialement

[invite5f3b92ab]

Bonjour,

Merci de votre réponse ! Et pour la précision. L'HCl étant justement en excès, çà m'est utile .

[HarleyApril]

je l'avais bien senti venir

à croire que c'est moi qui ai donné les exos et te mettrai une sale note pour t'être fait aider d'une manière éhontée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5f3b92ab]

Je N'ai rien fait, moi