Rédox PACES

[SPV67140]

Bonjour !!
je suis étudiante en 1ere année de médecine et je passe le concours demain :/
en faisant un dernier sujet je suis tombée sur deux questions qui me posent prbl et auxquelles je n'ai pas trouvé de réponse. jespère trouver des réponses ici
merci d'avance !

1) Comment sait on si une réaction redox est complète ?
on nous donne les potentiels de chaque couple
je connais la règle du gamma pour savoir qui oxyde qui et tout ça, est ce que ça a un rapport

2) rien à voir avec le redox
question du genre : le magnésium et le souffre peuvent se combiner pour former du sulfure de magnésium de formule MG₂S₈
jaimerai connaître une règle svp

merci d'avance !
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[hehelow]

Bonjour,

1) Tu peux calculer la constante d'équilibre à partir des potentiels et de la formule de Nerst.

2) J'ai peur de dire des bêtises alors je m'abstiens.

[SPV67140]

merci !!

cela m'avance à quoi de calculer ça ? je dois le comparer à quoi ?

[Kemiste]

La constante d'équilibre permet de savoir si une réaction est totale ou non. Si K > 10⁴ on la considère totale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[SPV67140]

merci !!

et pour la deuxième question svp

[moco]

Le magnésium et le soufre ne feront jamais une molécule Mg2S8.
Pour savoir quelle molécule ils peuvent faire, il faut imaginer la structure stable qu'ils peuvent former lorsqu'ils auront perdu ou gagné des électrons pour ressembler au gaz noble le plus proche (atome de la dernière colonne).
Le magnésium est en colonne 2. Le gaz noble le plus proche est le néon, à sa gauche. Pour y ressembler il doit reculer de deux cases, donc perdre deux électrons
Le soufre est en colonne 16 (ou 6 selon les tables utilisées). Le gaz noble le plus proche est l'argon, à sa droite. Pour y ressembler il faut qu'il avance de deux cases, donc qu'il se procure 2 électrons.
Si on met en contact un atome Mg et un Soufre, tout va bien. Mg cède ses deux électrons au soufre. Et il se forme ainsi la molécule MgS,où tous les deux atomes ressemblent à un gaz noble.

Si tu remplaces Mg par l'aluminium Al, j'espère que tu vois qu'il faut qu'il recule de 3 cases pour ressembler au néon. Il doit donc perdre 3 électrons. Si on le met en contact du soufre qui a besoin de 2 électrons et pas trois, cela joue moins bien. Il faut alors prendre 2 atomes Al, et libérer ainsi 6 électrons, lesquels iront deux par deux se fixer sur trois atomes de Soufre. la molécule formée sera Al2S3.
Tu m'as suivi ?

[SPV67140]

super !! merci beaucoup =)