Bonjours alors je suis en 3eme et je n'arrive pas a équilibrer une équation tout particulièrement celle-ci qui 2C7H5NO3+2C3H6O -----> C16H10N202+2CH3CO2(charge négative)- +4H2O alors moi j'ai trouvée 2C7H5NO3+2C3H6O -----> C16H10N202+2CH3CO2(charge négative)- + ''2''H2O est-ce que mon équilibrage est bon svp merci
Bonjour,
Déjà ton équation n'est pas équilibrée au niveau des charges.
Pour vérifier si l'équilibrage est bon c'est simple :
- compter le nombre d'atome de chaque sorte de part et d'autre de l'équation et vérifier que cela correspond
- compter les charges de chaque coté et vérifier la neutralité (même nombre de chaque côté^)
=> RIEN NE SE PERDRE, RIEN NE SE CRÉE, TOUT SE TRANSFORME !
Bunh comment on fait pour passer une charge de l'autre ôté ? :/
Quoi qu'il en soit, cet exercice est un peu confus. C7H5NO3 est la nitrobenzaldéhyde, et C3H6O est l'acétone. Le produit en C16 est l'indigo.
L'équation de la réaction de synthèse de l'indigo est :
2 C7H5NO2 + 2 C3H6O --> C16H10N2O2 + 2 CH3CO2H + 2 H2O
Il ne se forme donc pas d'espèce chargée négativement ni positivement. Mais il peut s'en former en fin de synthèse si CH3CO2H perd un H+ qu'il donne à l'indigo, lequel devient porteur d'un H et d'une charge positive supplémentaire. Dans ce cas, la molécule CH3C=2H devient chargée négativement puisqu'elle a perdu une charge positive. Et l'équation peut s'écrire :
2 C7H5NO2 + 2 C3H6O --> C16H11N2O2(chargé positif) + 2 CH3CO2(chargé négativement) + 2 H2O
Mais il ne faut pas mélanger ces deux équations qui se ressemblent.
Soit on met les deux charges positives et négatives dans l'équation, soit on n'en met aucune.
Le libellé initial porte à confusion.
Dernière modification par moco ; 05/01/2016 à 20h52.
J'ai une amie qui m'a dit que. l'équation n'est pas fausse et qu'il fallais pas y toucher :/
Vous voulez l'exercice pour voir ?
Comment sa elle n'est pas fausse ????Envoyé par Ulrickmo
