Equilibrage d'une équation chimique par méthode algébrique (avec charges)

[invite237855a1]

Bonjour,



J'ai décidé d'utiliser une méthode algrébrique pour l'équilibrage des équations chimiques, je trouve cela plus clair que le tatonnement, surtout pour l'oral des TPE !
Du coup, j'ai essayé le méthode algrébrique de Wikipedia : Lien

J'ai donc posé mon équation de nitrification : -> .

(Vous remarquerez que comme j'écris très mal, j'ai mis des lettres grecques, c'est plus simple visuellement)

Il s'est révélé que pour l'azote : , pour l'hydrogène : , et pour l'oxygène : .
J'ai donc fixé , et j'ai trouvé . J'ai donc posé , et j'ai trouvé et .

L'équilibrage a fonctionné à merveille, mais j'ai compris que les charges (+) et (-) n'étaient pas équilibrées, car j'avais 1 charge positive à gauche et (3+) + (-) = 2 charges positives à droite.

C'est alors que se pose ma question : Comment les équilibrer algébriquement les charges ? et ma seconde question : Avais-je le droit de poser ? Si non, comment faire ?



Merci de m'aidez, vous me sauveriez !
HugoD
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[moco]

Si tu choisis un premier coefficient, par exemple delta = 1, tu n'as pas le droit de choisir un deuxième coefficient comme tu l'as fait en prenant gamma = 3. Désolé, je ne sais pas comment introduire les lettres grecques.
Pour résoudre ce problème, tu dois faire le bilan des H, des O et des N, comme tu l'a fait. Mais cela ne te donne que trois équations pour 5 inconnues. La 4ème équation est le bilan des charges, que tu n'as pas fait, C'est : delta = gamma - nu.
Ensuite tu poses que delta = 1, si tu veux. Et là tu peux résoudre ton système de 5 équations et 5 inconnues. C'eat un peu long. Mais tu trouves l'équation :
NH₄⁺ + (3/2) O₂ --> 2 H⁺ + H₂O + NO₂^-

[invite237855a1]

moco, VOUS ME SAUVEZ !

Merci beaucoup pour votre aide... Maintenant, je peux commencer à stresser.

Bonne journée !