Problème avec equation chimique
Allo! Je suis étudiante et en révisant ma chimie je me rend compte que j'ai de la difficulté avec des exercises de ce genre:
On brûle 15 g. d'acétylène (C²H²), selon l'équation suivante:
2C²H² + 5O²---> 4CO² + 2H²O
Calcule la pression de 21.5 L du dioxyde de carbone obtenu à une température de 20 degré celcius?
** En fait je comprend une partie du probleme.. mais si quelquun aurait la gentilesse de bien vouloir m'expliquer en detail la demarche a suivre...
Merci d'avance!
Dans ce genre de problème, il faut transformer en moles la donnée qui est en grammes ou en litres. Il faut résoudre le problème au niveau des moles, puis finir par revenir aux grandeurs demandées, qui est ici la pression, mais qui pourrait être la masse ou le volume.
Ici tu as 15 g de C2H2, soit, en moles : n = 15/26 moles.
Es-tu sûre d'avoir bien lu ta donnée? Est-ce qu'il ne s'agirait pas plutôt de 13 g de C2H2 ? Cela irait tellement mieux !
Le nombre de moles de CO2 formé (4 dans l'équation) est le double du nombre de moles de C2H2 consommé (2 dans l'équation). Donc ton échantillon de C2H2 produira le double de moles, donc 30/26 moles de CO2. Calcule combien cela fait !
Pour connaître le volume de ton gaz, tu appliques pV = nRT, avec V = 0.0215 m3, T = 293 K, et n vient d'être calculé, R = 8.314 J K-1 mol-1.
Merciii Beaucoup!! Jai tout comprit
