Réaction acido-basique

[invite770b3860]

Bonjour a tous!

J'ai un exo a faire pour la rentrée et je suis bloqué

Enoncé:

1)L'acide bromhydrique a pour formule HBr. Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.
2)Une solution S0 contient P=47.0 pour cent en masse de HBr et a une densité d=1.47.
a)Quelle est la concentration C de la solution obtenue par addition de Vo=10.0mL de la solution S0 à l'eau distillée de façon à obtenir V=250mL de solution S? La masse volumique de l'eau vaut 1.00.10"3 g.L.
b)Quelle est le composition en concentrations de la solution S?
3)A V1= 15mL de la solution S, on ajoute V2= 20mL d'une solution d'ammoniac de concentration C=0.10 mol.L.Ecrire l'équation qui se produit et donner la composition finale de ce système.

Voici ce que j'ai trouvé:

1) Hbr --> H+ + br-
2)a)J'ai trouvé 9.2mol.L ce résultat est incohérent.

Aidez moi merci d'avance!!!
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[moco]

Il existe des conventions en chimie, qu'on est prié de respecter avant toute chose. L'une d'entre elles est le fait que les éléments sont caractérisés par un symbole qui est TOUJOURS une majuscule, suivie parfois d'une minuscule. Par exemple, le Brome a pour symbole Br, et non br. Ni BR d'ailleurs !

La réaction de HBr avec l'eau s'écrit :
HBr + H₂O --> H₃O⁺ + Br^-

Un litre de ta solution de HBr pèse 1470 g et contient 0.47·1470 g HBr, ce qui vaut 691 g HBr. Comme 1 mole HBr pèse 81 g, il y a 8,52 mol de HBr dans 1 litre de ta solution. C'est presque ce que tu as trouvé.

[invitecc28040c]

Attention, c'est demandé la concentration C (et non pas C0). La solution S a été dilué 25 fois. La concentration C est donc 8,54 / 25 = 0.34 mol/L

H₃O⁺ + NH₃ -> NH₄⁺ + H₂O

n_H3O+=5,1.10^-3mol
n_NH3=2.10^-3mol

Au final :
n_H3O+=3,1.10^-3mol
n_NH3=0 mol
n_NH4+=2.10^-3mol