Probleme avec ecriture d'equation chimique
salut
on nous demande d'ecrire l'equation mise en jeux dan cet ennoncé :
"on verse progressivement de l'hydoxyde de sodim NaOH dans une solution de chlorure de magnésium MgCl2, un électrolyte faible, de cencentration 10-3 mol/l , pour produire de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 un electrolyte faible"
est ce que la reaction demandé est celle de dissolution de NaOH :
NaOH ---> Na++OH-
ou c'est celle de formation de Mg(OH)2 :
Mg2++2OH----> Mg(OH)2
merci
En fait ce sont les 2réactions qui se produisent puisque tu as besoin de la dissociation de NaOH pour former MgCL2!!
Tu peux même l'écrire en une seule fois:
2NaOH + MgCl2 ---> Mg(OH)2 + 2NaCl
Tu as formation de sel!
formation du sel mais perso j'écrirais à partir des ions hydroxyde et pas à partir de NaOH.
en fait il me demande ensuite de faire le bilan de l'equation equilibré sachant qu'on ajoute NaOH jusqu'à un pH de 11,2, je pense que cela ne nous renseigne que sur [OH-] et si l'equation contient Mg2+, comment savoir [Mg2+] ???
juste avant que la réaction démarre tu as la concentration initiale donnée dans ton énoncé concernant Mg2+
puis la réaction a lieu.
puis tu fais ton exo...
bon courage
