Etat de l'eau
Bonjour,
On sait rendre liquide de l'oxygène en l'amenant à une température de-198°C; on sait aussi liquéfier l'hydrogène en l'amenant à-252,87°C.
Je me pose le question suivante: comment ce fait il que ces deux gaz mis en présence l'un de l'autre se liquéfient tous les deux pour donner de l'eau et ce à température ambiante?
Merci de votre réponse.
Bonjour
Il n'y a pas de production d'eau quand on se contente de mettre en présence du dioxygène et du dihydrogène. Il faut qu'il y ait une combustion pour qu'il y ait production d'eau. Cette réaction ne se fait pas à TA.Envoyé par cancre04
bonsoir et merci de votre réponse.
Pouvez vous m'expliquer comment s'opère donc cette combustion et si ce n'est pas à température ambiante à quelle température la réaction se produit -elle?
Bonsoir
il suffit d'une étincelle pour que la réaction se produise à température ambiante
pour revenir à ta question initiale, les molécules d'hydrogène font très peu d'interaction entre elles, c'est pour ça que c'est un gaz
idem pour l'oxygène
par contre, dans l'eau, il y a des interactions entre les molécules (liaisons hydrogène)
la structuration fait que c'est un liquide
Cordialement
Sachant que la réaction est très exothermique et qu'il faut un apport d'énergie, peut-on dire qu'elle se produit à TA ?
Dernière modification par Kemiste ; 27/01/2016 à 18h32.
au démarrage, oui
dans un grand volume d'air, quasiment
(limite inférieure d'explosivité 4%)
"il suffit d'une étincelle pour que la réaction se produise à température ambiante"
Donc à température ambiante, H et O peuvent se liquéfier dès lors qu'il sont en présence l'un de l'autre alors qu'il faut des températures extrêmement basses pour qu'ils puissent devenir liquide.
Que se passe -t-il au niveau atomique?
Tout d'abord même si par abus de langage on dit oxygène et hydrogène il ne s'agit pas de "O" et "H" mais de O2 (dioxygène) et H2 (dihydrogène).
Ensuite il ne s'agit pas d'un changement d'état mais d'une réaction chimique. L'équation de cette équation est 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Les deux gaz vont réagir entre eux pour former de l'eau qui est liquide à TA. S'il y a un excès de H2 ou O2 il reste sous la forme gazeuse.
Merci pour ces précisions mais cela ne change rien, je crois.C'est juste plus rapide pour moi de mettre le symbole.
Mais avant cette réaction chimique H2 est bien gazeux donc les atome de ce gaz sont donc moins "serrés" que dans son état liquide. de même pour O².
Chacun de ces gaz est dans un état au départ et quand ils se trouvent "mélangés" ,une certaine quantité reste dans cet état de gaz H2 ou O2 et une certaine autre quantité combiné à l'autre cesse d'être du gaz, non? Puisque c'est bien un liquide , non?
Qu'est ce qui différencie un gaz d'un liquide?
Les atomes sont plus agité et distant entre eux pour un gaz, et plus "liés" pour un liquide?Bref la densité des atomes et plus forte quand il s'agit de liquide, non?
Au contraire. Oxygène(O) et dioxygène (O2) ce n'est pas la même chose. Dans le premier cas il s'agit d'un atome alors que dans le second il s'agit d'une molécule.
Ils ne sont pas "mélangés". Ils ont réagit pour donner un produit qui est un liquide. Ce n'est pas H2 ou O2 qui devient liquide mais H2 et O2 qui réagissent pour donner un produit qui est liquide.
Voir le message #4
ça ne change rien au sens de ma question car je ne sais pas si la réaction ce produit au niveau moléculaire ou au niveau atomique. C'est vous qui pouvez me le dire.
Il n'en reste pas moins que ces gaz on quitté leur état pour un autre. Et je trouve ça trèès étonnant. Car il aura fallu énormément de pression etc pour qu'il devienne dans un état liquide.
Cela peut sembler banal . Il existe peut-être d'autre cas semblables?
Il s'agit d'une réaction chimique. Les changements se produisent au niveau atomique.
Je crois qu'on ne se comprend pas. Ces gaz n'ont pas changé d'état. Il y aurait changement d'état si on passait de H2 gazeux à H2 liquide. Ici ce n'est pas le cas. Il y a eu réaction. Le produit obtenu n'est pas le réactif de départ.
Au cours d'une réaction chimique, il n'y a pas de lien entre l'état de la molécule finale et l'état des molécules initiales. On peut très bien obtenir un liquide à partir d'un solide, une huile à partir d'un liquide, un solide à partir d'un liquide...
Dernière modification par Kemiste ; 27/01/2016 à 22h15.
Je répète ...
