Etude quantitative d'une réaction suivie

[invite994c3971]

Bonjour à tous
J'ai un Tp de chimie
Un mètre de magnésium en ruban a une masse m 1 = 1,2 g . On utilise 1 cm , ou 1,5 cm , ou 2 cm de ruban de magnésium
Déterminer la quantité de matière n 1 de magnésium utilisé
on donne la masse de magnesium M (mg) = 24,3g

quelqu'un peut-il m'aider à m'avancer dans mon TP de chimie??
merci beaucoup
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[HarleyApril]

Bonjour

La donnée M(Mg) n'est pas la masse, mais la masse molaire.

S'agissant d'un excercice, il n'est pas d'usage de fournir une solution sur le forum, mais plutôt de t'aider à comprendre comment y parvenir.

Où en es-tu dans tes réflexions sur cette question ?

Cordialement

[invite994c3971]

merci de me répondre
en effet il s'agit de la masse molaire (ça fait d'ailleurs parti de l'enoncé)
pour ce qui est de mon raisonnement le voici
on me demande d'obtenir la quantité de matière pour un ruban de magnesium d'une longueur de 1 cm ,de 1,5cm puis de 2cm
on me donne la masse en gramme d'un ruban de magnesium qui est de 1,2 g
donc pour 1 cm j'ai 100 fois moins donc il faut diviser 1,2 G par 100
puis il faut multiplier par la masse molaire qui est en exprimée en g/mol

[Kemiste]

Bonjour.

Qu'obtiens-tu si tu multiplies de g par des g/mol ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite994c3971]

Bonsoir Kemiste
merci de répondre si tard

une mol représente un ensemble d'atomes , un ensemble d'ions ,un ensemble de molécules
on raisonne par paquet en parlant de mole
je sais que je dois exprimé une valeur en g/mol
si je multiplie des g par des g/mol je ne peux pas il faut que je multiplie des g/mol par des g/mol
ou des gramme par des grammes

[Kemiste]

je sais que je dois exprimé une valeur en g/mol
si je multiplie des g par des g/mol je ne peux pas il faut que je multiplie des g/mol par des g/mol
ou des gramme par des grammes

Je ne suis pas sûr d'avoir bien compris ta réponse...

D'après ton précédent message, pour obtenir une quantité de matière tu veux multiplier une masse (g) par la masse molaire (g/mol). Si tu fais ça tu obtiens une quantité qui a pour unité "g*g/mol = g²/mol". Ce n'est donc pas une quantité de matière. Pour obtenir des mol il faut diviser une masse par la masse molaire : "g/(g/mol) = mol".

Il y a quelques formules de base qu'il faut connaitre en chimie. La détermination de la quantité de matière à partir de la masse et la masse molaire en fait parti.