Comparaison de Rayon ionique

[invite320c573b]

Bonjour j'ai une question

La taille de l'anion S- est-elle plus proche de la taille de cation Ca2+,Mg2+ ou Sr2+?

Je sais que S- a 15electrons
Ca2+ a 18electrons
Mg2+ a 10electrons
Sr2+ a 36electrons

En connaissant les lois avec les rayons atomiques on détermine que les rayons atomiques de Sr < Ca < Mg
(Car plus la charge est élevée plus le rayon atomique est petit)
Peut on dire que 10 electrons est proche de 15 electrons. Donc la réponse est Ca.

Mais ma réponse est un peu légère je pense.


Merci pour votre aide.
-----

[invite320c573b]

Euh non c'est pas ça
(Car plus la charge est élevée plus le rayon atomique est petit) cette règle concerne que les ions isoelectroniques.

Donc par rayon ionique on a bien
Sr > Ca > Mg

[Resartus]

S- a 17 atomes et pas 15. Mais la question ne serait-elle pas plutôt pour S2- qui en a 18?

Pour les atomes neutres, il y a deux règles qualitatives : d'une part le rayon diminue quand on passe de gauche à droite, d'autre part il augmente quand on change de niveau. Ensuite, comme vous l'avez dit, un cation sera plus petit que l'atome neutre isoélectronique, et un anion plus grand
Donc Mg2+ va devenir plus petit que Ne, Ca2+ plus petit que Kr, Sr2+ plus petit que Ar, et S2- plus grand que que Kr
Avec cela on peut conclure pour S2- vs Mg2+ et Ca2+.
Mais cela ne permet pas de trancher pour S2- vs Sr2+*, car on ne sait pas si l'effet cation/anion peut compenser un niveau quantique de plus (Ar<Kr). Je n'ai pas connaissance d'une règle simple pour le prédire sans calcul.
Mais comme on vous demande juste de savoir de qui S2- est plus proche, je suppose qu'on peut répondre quand même que c'est Sr2+, car les autres sont nettement plus petits

* En l'occurrence le rayon de Rb+ est proche de celui de S2-, et en ajoutant l'effet double charge le rayon de Sr2+ est nettement plus petit que celui de S2-.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

[HS]

S- a 17 atomes ...

Une nuit difficile, Resartus ?
[/HS]

Cordialement,
Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Patzewiz]

Bonjour,

Pauling a utilisé un calcul de type Slater qui donne une constante d'écran de 11,25 pour établir sa table de rayons ioniques. S^2- et Ca²⁺sont isoélectroniques, ce qui donne un rapport r(S^2-)/r(Ca²⁺)= (20-11,25)/(16-11,25)=1,84. Dans sa table on trouve d'ailleurs r(S^2-)=1,84 A et r(Ca²⁺)=0,99 A. On trouve par ailleurs r(Sr²⁺)=1,13 A et r(Ba²⁺)=1,35 A. Conclusion r(S2-) est plus proche de r(Sr²⁺) que de r(Ca²⁺).

Plus récentes (1976 pour la dernière version) que la table de Pauling on trouve les tables de Shannon et Prewitt, en cherchant un peu sur le web on peut trouver une version Excel très complète.

Dans les deux cas, il n'y a pas de valeur pour S^-. Si on applique la méthode de Pauling, la constante d'écran sera réduite de 0,35 on aura r(S-)/r(S2-)=(16-11,25)/(16-10,9)= 0,93 ce qui donnerait r(S^-)=1,71 A. Ça ne change pas la conclusion.