Bonsoir,
J'ai fais un TP sur le dosage des phosphates dans une lessive et dans des engrais.
Je dois calculer la teneur en PO4 dans l'engrais et la lessive en mg/g puis en % en masse et je ne sais pas comment faire.
J'ai la concentration en g/L en PO4 mais je ne sais pas du tout calculer la teneur ni le pourcentage en masse.
Pouvez vous m'aider ??
Merci.
Bonjour
Si je comprends bien, tu as la teneur en g/L dans l'échantillon que tu as dosé.
Tu sais donc combien de grammes de phosphate il y a dans ton échantillon dosé.
Celui-ci provient de ce que tu as prélevé. Tu sais donc combien de grammes de phosphate il y avait dans ton prélèvement que tu as également pesé.
Cette dernière donnée te permet de calculer la teneur et le pourcentage.
Cordialement
Merci d'avoir répondu.
Mais je ne comprend pas,
avec la concentration massique j'ai le nombre de gramme de phosphate mais comment je fais pour avoir une teneur en mg/g ?
Aurais-tu un exemple stp ?
A toi de nous donner un exemple de ton problème. On ne comprend pas où tu veux en venir. Tu dis que tu as la concentration en g/L. C'est impossible pour un engrais solide
c'est un résultat de dosage, cf. post #1Envoyé par moco
Imaginons que tu aies trouvé 120 mg de phosphate par ton dosage.
Pour faire ledit dosage, tu as prélevé de l'engrais, imaginons 1.2 g.
Dans ces 1,2 g, il y a donc 120 mg de phosphate.
La teneur est donc de 120/1.2 = 100 mg/g
cordialement
Parfait merci !
Et juste concernant le pourcentage en masse, en utilisant ton exemple :
je converti 100mg en g , ce qui nous fais 0,1g et je divise par la masse total d'engrais càd 1g, soit :
0,1/1= 0,1 ce qui ferais en pourcentage 10%.
Est-ce que j'ai bien le pourcentage en masse ou je me trompe ?
c'est bien ça !
Merci.
Dernière petite question, on me demande d'exprimer la teneur en phosphate en tenant compte de sa forme solide P2O5 (il faut déduire la teneur en % de P2O5 par rapport à la masse totale).
On me donne l'équation bilan de dissolution : P2O5 +3H20= 2PO4(3-) + 6H+
Savez vous comment faire ?
J'avais pensé à diviser par 2 la teneur que j'ai trouvé pour PO4 (3-) pour avoir celle de P2O5 mais je suis vraiment pas sûre !
Bonsoir
... il faut passer par les moles
Cordialement
