Identification du Fer (extrait pharmacopée)

[invite4edbc56a]

Bonjour,

Nous devons étudier le chlorure de sodium issue de la pharmacopée. Chaque identification doit être explicitée, cependant nous rencontrons un problème lors de l'identification du Fer....

On mélange du chlorure de sodium dans de l'eau. On ajoute de l'acide citrique, de l'acide thioglycolique. On alcalinise avec de l'ammoniaque et on rajoute de l'eau. Après 5min, on peut constater une coloration rose éventuelle.

Quelqu'un peut-il nous aider à savoir d'où peut venir cette coloration éventuelle ?
Car on sait que le Fe2+ provoque un précipité vert et le Fe3+ un précipité rouille... Nous sommes un peu perdues pour savoir qui réagit avec quoi...

Merci de nous aider
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[invite4edbc56a]

Personne pour réponde à notre question....? S'il vous plaît, aidez nous !

[moco]

C'est un problème très particulier. Car il ne s'agit pas de savoir s'il y a quelques pour-cent de fer dans ta substance, Non. Il s'agit de savoir s'il y a quelques cent-millième de pour-cent dans ta substance. L'information que tu nous donnes, donc que le fer fait des précipités vert ou brun en présence de NH3, est sans valeur ici, vu la faible quantité de fer présent. Qu'il soit sous forme Fe2+ ou Fe3+, l'addition de NH3 ne provoquera aucun précipité, tellement il y a peu de fer. Ici, tu ajoutes de l'acide citrique pour complexer le fer, et former un citrate de fer. Puis on ajoute de l'acide thioglycolique et de l'ammoniaque. Dans ces conditions l'acide thioglycolique se transforme lentement en H2S, lequel réagit avec le citrate de fer en produisant une coloration rose. Je ne connais pas la constitution de cette couleur rouge. Mais c'est probablement du sulfure de fer complexé.

[invite4edbc56a]

Merci de votre réponse !
On y aurait pas du tout penser

[A voir en vidéo sur Futura]