La contribution enthalpique et la contribution entropique

[invite4ff66329]

Bonsoir ,
Je n'arrive pas à comprendre que signifient les contributions enthalpique et entropique , et quand est ce qu'on dit l'une parmis ces deux et plus ou moins favorable que l'autre ?
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[moco]

Tu veux parler de la contribution enthalpique et entropique à quelle sorte de phénomène ?

[invite4ff66329]

Dans un exercice qui a pour sujet une réaction chimique où : delta H°=+15 kJ/mole et delta S°=+72 J/K.mole
l'une des questions demande si la contribution entropique est plus ou moins favorable que la contribution enthalpique ?
la réponse était : la réaction est entropiquement favorisée car delta S° est supérieure à zéro et enthalpiquement défavorisée car delta H° est supérieure à zéro
mon problème est de savoir pour quels motifs on considère la réaction chimique favorisée est l'inverse , est ce suffisant de comparer les valeurs delta H° et delta S° avec le chiffre zéro ? je suis perdue

[jeanne08]

Le critère ( à pression et températures fixées ) d'évolution spontanée d'une réaction est le signe de la variation d'enthalpie libre deltarG : réaction spontanée si deltarG <0
Très souvent on considère que deltarG ~deltarG° = deltarH° - T deltarS° et réaction spontanée si deltarG° = deltarH+ - T deltarS° <0
Si deltarH° est <0 et si deltarS° est >0 on a deltarG°<0 donc réaction favorisée
Si deltarH° <0 on peut penser que la réaction est favorisée "enthalpiquement" et si deltarS° >0 on peut penser que la réaction est favorisée "entropiquement"

Dans le cas étudié on a deltarG°( en J/mol) = 15000 - T *72 et on voit que la réaction est spontanée si la température est supérieure à ~ 210 K

[A voir en vidéo sur Futura]

[Patzewiz]

Bonjour,

On ne peut pas comparer directement delta H et delta S puisque ces grandeurs n'ont pas la même unité. La discussion sur les contributions doit se faire à partir de celle de la valeur de delta G comme indiquée par J-08.
C'est la présence du signe moins dans la formule qui guide la discussion. Si on veut un delta G négatif, le cas le plus favorable est un delta H négatif (réaction exothermique) et un delta S positif. Si les deux sont de même signe, la contribution entropique sera favorable si les 2 sont positifs, la contribution enthalpique sera favorable si les deux sont négatifs.

[invite4ff66329]

ça m'aide vraiment , merçi beaucoup
Donc (d'aprés ce que j'ai comprend) : une réaction est favorisée veut dire qu'elle est spontanée (ou possible) d'etre dans le sens "réactifs → produits" c'est à dire que deltarG° est <0 qui nécéssite : deltarH° est<0 et deltarS°est >0 , mais elle est défavorisée (impossible) si deltarG°est >0 qui nécéssite : deltarH°>0 et deltarS°<0
donc:
deltarH°<0→ favorisée enthalpiquement
deltarH°>0→ défavorisée enthalpiquement
deltarS°>0→ favorisée entropiquement
deltarS°<0→ défavorisée entropiquement
Dans le cas étudié : deltarH°>0 et deltarS°>0 DONC la réaction dépendra des valeurs de deltarH° et deltarS° et ( comme vous avez montré) de la température .
ça veut dire que : pour qu'une réaction soit favorisée , inévitablement deltarS°>0 meme si deltarH°>0

[invite4ff66329]

Merçi beaucoup ,oui on ne peut pas comparer deltaH° et deltaS° mais pour déterminer leurs signes on doit les comparer avec le chiffre zéro