Préparation d'une solution tampon ammoniacal

[invite241673f8]

Bonjour, après recherche je ne parviens pas à répondre à l'énoncé, ci dessous:
A partir des produits commerciaux, préparer 100mL de tampon ammoniacal pH=10 dans laquelle on [NH3]=1mol/L
On donne : pka (NH4+/NH3)= 9,3
NH3: M=35,05g/mol; d=0,89 et une pureté de 30%
NH4+: M=53,49g/mol et une pureté de 99,5%

D'abord j'ai trouvé à l'aide la formule de ph d'une solution tampon [NH4+]=10^-0,7mol/L
Ensuite j'ai est déduit la masse de NH4+ : m=[NH4+]*M*V/% = 1.06g

Maintenant je suis bloqué pour NH3, comment faire pour réaliser cette solution tampon ?

Cordialement
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[jeanne08]

Tu dois préparer 0.1 L de solution tampon avec 1 mol/L de NH3 et 10^-0.7=0.2 mol/L de NH4+ . Il faut donc dans 100 mL au total mettre 0.02 mol de NH4Cl et . mol de NH3
- tu dois mettre 1.07 ( attention à l'arrondi) g de NH4Cl
- tu dois mettre un volume V L de solution de NH3 à 30% : 1L de cette solution concentrée a une masse de 890g et contient 890*30/100 g de NH3 soit 890*30/100/17 mol de NH3 . Tu vas alors calculer dans quel volume V tu vas trouver les 0.1 mol de NH3 voulus ...