Dissolution de l'amoniac dans l'eau avec HCL ou non ?
Bonjour,
Voici un intitulé d'exercice : Démontrez à l'aide d'équations chimiques que la dissolution de l'ammoniac dans l'eau est facilitée en présence d'HCl.
J'ai donc fait l'équation sans HCl : NH3+H2O = NH4+ + oh-
Mais qu'en est-il pour la seconde équation ?? : NH3+H2O+HCl = NH3Cl + H3O+ ?? Et en quoi voit on que s'est facilité ?
Merci d'avance !
Bonjour,
Cet exo est stupide. et le terme dissolution de l'ammoniac totalement inapproprié.
En réalité NH3 est plus soluble dans l'eau non acide. NH4Cl solubilité 32g/100ml et NH3 volubilité 540g/l soit environ 54g/100g ( densité voisine de 1 : 0.93)
@Chimhet : merci pour ta réponse mais que réponds-je alors ? car on me demande une explication exprimant la facilitation de cette réaction^^ même si apparemment ca ne l'est pas...
L'équation qu ej'ai écrite en question 2 est-elle correcte ?
NH3 dans l'eau reste NH3 Base faible donc très peu R2AGIE
NH3 + HCl = NH4+ , Cl- sel soluble
donc la présence de HCl réduit la quantité de NH3 libre et donc aide a "solubilisé".
Mais NH4 Cl est moins "soluble" que NH3 et cela celui qui a poser le sujet ne le sait pas ( il n'a pas donné les solubilités)
Merci bcp pour votre aide !
Bonjour,
L'exercice ne me parait pas si stupide que cela. Si on s'intéresse à la quantité maximale de NH3 que l'on peut dissoudre, je ne trouve pas gênant qu'une partie puisse se retrouver dans un précipité de NH4Cl. L'application peut par exemple être de piéger la plus grande quantité possible d'ammoniac.
Que sais-je?
Bonjour,
Il est question de dissolution, sans un mot sur une éventuelle précipitation. Donc à oublier.Envoyé par Patzewiz
