Pourquoi de nombreux métaux donnent-ils une flamme colorée ?

[inviteaf55e375]

Bonjour, la question est dans le titre.
Merci
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[moco]

Il fut d'abord que ces métaux ou les molécules qui en contiennent puissent être vaporisés dans la flamme. C'est souvent le cas des chlorures, qui se volatilisent souvent à des températures comprises entre 500° et 1000°C. Les oxydes sont en général plus difficiles à faire passer en phase vapeur. Il faut ensuite que ces chlorures soient en partie transformés en atome de métal non ionisé, et que ces atomes de métal soient excités dans un niveau électronique tel que le retour à un état inférieur correspond à une transition énergétique située dans le visible (entre 400 et 800 nm). Ce n'est pas le cas de tous les atomes. L'expérience montre que les métaux alcalins et les alcalino-terreux jouissent tous de ces propriétés, mais que d'autres, comme le cuivre et le mercure, possèdent aussi cette propriété. Il n'y a pas de raison simple à cette observation expérimentale.