Conséquence effets de polarisation sur les caractères physiques

[invitef1639af2]

Bonjour à tous!
Dans un td que j'ai eût ce semestre en chimie organique je ne comprends pas un exercice, c'est le suivant:

Expliquer les conséquences des effets de polarisation sur les caractères physiques indiqués ci dessous:
1)longueur de liaisons: commenter les différences de longueur entre les deux liaisons C-C, puis entre les deux liaisons C-Cl

On a d'une part : un éthane CH3-CH3 avec liaison(C-C)=0.154nm
un benzène avec liaison (C-C)=0.139nm

d'autre parts : 1-chlorobenzène liason(C-Cl)=0.169nm
chlorométhane liaison(C-Cl)=0.176nm
je ne comprends pas en quoi la longueur de laison se déduit de quel effet ? L'electronegativité doit jouer un rôle mais comment?
MERCI
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[invite6f9dc52a]

Je déplace cet exercice de chimie en chimie.

[moco]

Les liaisons doubles sont plus courtes que les simples. Dans l'éthane, la liaison C-C est simple, donc longue, Dans le benzène, la liaison C-C est plus courte, donc elle ressemble à une double liaison. On le comprend en sachant que le cycle hexagonal du benzène peut être représenté par une succession de liaisons simples C-C et doubles C=C. Mais en réalité, l'expérience montre que les six liaisons sont identiques, ni simples ni double, donc de caractère intermédiaire.
Dans le cas de la liaison C-Cl. on voit que la liaison C-Cl du chlorobenzène est un tout petit peu plus petite que dans CH3Cl (cas où la liaison est simple). On en déduit que la liaison C-Cl dans le chlorobenzène a tendance à être double, de manière très occasionnelle.

[invitef1639af2]

Merci bien Moco j'ai comprit !

[A voir en vidéo sur Futura]