Chimie des gaz

[Lamasno]

Bonjour

j'aimerais de l'aide svp

Dans un réacteur de 5L se trouve un mélange de méthane (CH4) et d'éthylène (C2H4) sous une pression de 15 atm à 20°C.
On y introduit ensuite du H2 jusqu'à ce que la pression dans le réacteur soit égale à 30 atm. On ajoute un catalyseur et l'hydrogénation du C2H4 en éthane se produise.
On observe que la pression baisse jusqu'à 20 atm puis reste stable.
On considère que la T° ne varie pas.

1) Quelle était la composition du mélange gazeux avant l'audition de H2 (% molaire et massique)?
2) Quelle est la composition du mélange final après l'achèvement de la réaction ((% molaire et massique)?

Réaction


Pour moi:

C2H4 + H2->C2H6

nombre de moles final = 20x5/293X0,0821=4,16 moles

Pression partielle de H2= 15 atm (30-15atm du départ)
on peut trouver le nombre de moles de H2= 5x15/0,0821x293= 3,12 moles

le nombre initial de moles de CH4 et C2H4 combinés= 5x15/0,0821x293=3,12 moles


Je n'y voit pas clair pour la suite pour autant que le début soit bon

Merci beaucoup pour l'aide
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[moco]

Il faut traiter ce problème par l'algèbre, en trouvant deux équations à deux inconnues.
Ton mélange initial contient x mole de CH4 et y moles de C2H4, avec un total de : x + y = 3.12 mole
Tu ajoutes 3.12 moles de H2. Une partie, égale à y, forme C2H6. Il reste un surplus de H2 égal à 3.12 - y
Ton mélange final contient x mole de CH4, y mole de C2H6 et 3.12 - y mole de H2, avec un total de : x + y + (3.12 - y) = x + 3.12 = 4.16
On en tire x, puis y.

[Lamasno]

Merci Moco
C'est ok


En fait, est-ce que je comprends bien? Chaque fois qu'il s'agit d'un mélange et qu'il faut arriver à séparer ce mélange au point de vue masse ou % massique, il faut passer par deux équations à 2 inconnues?

Merci beaucoup

[moco]

Tu as raison. Il faut deux équations à deux inconnues.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lamasno]

Merci

A bientôt