Calcul de quantité de matière

[invite01a70c60]

Bonjour,

Je suis étudiante en première S et je pense avoir un problème similaire au tiens ! I NEED HELP PLEASE !!

Consigne,

Une nouvelle législation européenne oblige les industries pharmaceutiques à faire figurer une mention concernant la quantité de sodium contenue dans chaque flacon de produit injectable sur la Notice adressée aux patients .
Cette obligation ne s'applique que si la dose d’élément sodium est supérieur à 1 mmol par flacon.

L'entreprise TAG, commercialisant le médicament PARVIT 1mg/ml, se questionne sur la quantité réelle de sodium contenu dans son médicament.

Formule du médicament pour 1 ml de solution:
500 mg de principe actif (ne contenant pas de sodium)
55 mg de Chlorure de sodium

Ce médicament est commercialisé en ampoules de 1 ml, 5ml et 10 ml

L'entreprise doit-elle mettre à jour ces notices patient ?

Ma proposition:

Comme vous l'avez conseillé, j'ai commencé par calculer les Masses Molaires

Sodium : 23 g/mol
Sodium Hydrochloride : 58.44 g/mol

Et si j'applique votre formule:

Masse de sodium: 23g pour une mole de NaCl donc pour un flacon de 1ml:
23/58.44*55=21.65 mg -> c'est ce calcul que je ne comprends pas : (Masse Molaire Na (g/mol) /Masse Molaire NaCl (g/mol) * masse NaCl (mg??) = masse de sodium en mg ?????)

Puis je passe cette masse en mg en mmol : 21,65/23 = 0.94 mmol -> donc pour les ampoules de 1 ml on est inférieur à 1 mmol -> pas de mise à jour de la notice

0.94 mmol * 5 = 4.7 mmol pour les ampoules de 5 ml et 0.94 mmol * 10 = 9.7 mmol pour les ampoules de 10 ml -> notice à mettre à jour

JE NE SUIS VRAIMENT PAS CONVAINCUE PAR CES CALCULS !!!!

Pouvez vous m'éclairer rapidement svp ???

Merci d'avance et bon week end

Sophiefon974
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[moco]

Le "sodium hydrochloride" n'existe pas !! Il peut exister un chlorure de sodium, qui en anglais s'appelle sodium chloride. Mais il n'existe pas d'hydrochloride ni d'hydrochlorure de sodium. Les seuls "hydrochlorides" qui existent sont ceux qui se forment lorsqu'une amine réagit avec HCl. Mais en français, on dit plutôt chlorhydrates. Le produit que tu appelles "sodium hydrochloride" est en réalité du chlorure de sodium NaCl, dont la masse molaire est bien 58.44 g/mol

Quant au calcul que tu ne comprends pas, on peut le faire différemment, en passant par les moles, comme ci-après
55 mg de NaCl contient 0.055/58.44 = 9.41 10^-4 mole de NaCl
Et 9.41 10^-4 mole de NaCl contient 9.41 10^-4 mole de Na, ce qui pèse : 9.41·10^-4 · 23 = 0.0216 g de sodium, ou 21,6 mg de sodium

[invite01a70c60]

Moco, merci pour cette réponse !

Désolée pour ma confusion, votre remarque est très juste !!

Donc ce raisonnement est correct ? Qu'en est-il pour les autres présentations de ce médicament (ampoule de 5 et 10 ml )? la suite de ma proposition vous semble correcte ?

Merci pour ce retour rapide, bonne journée.

[moco]

Le calcul que tu as fait, et que j'ai repris, se rapporte à une ampoule de 1 mL, si j'ai bien compris. On montre que 1 mL contient 0.941 mmol de Na.
La concentration de la solution est donc de 0.941 mmol/mL, ou de 0.941 mol/L.

Tu ne dis pas comment on remplit les ampoules de 5 et 10 mL. Est-ce qu'on y met la même solution (0.941 mol/L) ? Ou est-ce qu'on y met la même quantité de NaCl (0.941 mmol) en diluant simplement la première solution ? Laquelle de ces deux hypothèses est la bonne ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite01a70c60]

Moco,

Je n'ai plus l’énoncé sous les yeux (devoir rendu hier) mais il me semble qu'il s'agit de la même solution (même concentration).
Nous n'avions qu'une formulation pour 1 ml de solution et pas d'info sur une éventuelle dilution ....

Mais cela m’intéresse, qu'en est-il si il s'agit d'une dilution?

Merci pour votre aide !

[moco]

Tu devrais tout de même être capable de faire ce genre de calcul toute seule. C'est de niveau primaire !

Si on parle toujours de la même solution, dont on prélève des volumes différents, on trouvera au total 0.941 mmole Na dans 1 mL, et donc 5 · 0.941 mmole Na dans 5 mL, et 10 · 0.941 mole dans 10 mL.

[invite01a70c60]

Merci Moco,

C'est donc exactement ce que j'avais envisagé et ce que j'ai présenté dans mon devoir !
Je manque certainement de confiance en moi et cherchée juste une confirmation et un peu d'encouragement et de soutien.

Un peu plus de pédagogie aurait été la bienvenue ... Je devrais certainement retourner aux primaires ..

Merci, cordialement


Sophie