Bonjour,
Dans un exercice, je dois déterminer la vitesse de la réaction : 2 NO + O2 ---> 2 NO2 , en fonction des concentrations en NO, O2 et NO2.
Sachant que le mécanisme est en 2 étapes:
1) 2NO <=> N2O2 (avec k1 et k-1)
2) N2O2 + O2 <=> 2 NO2 (avec k2 et k-2)
Voila ce que j'ai fais:
Comme dans l'énoncé, on dit que la deuxième étape est lente, j'en ai conclu que c'était l'étape limitante et que donc la première étape était à l'équilibre:
Si v1 est à l'équilibre:
v1=0
k1 [NO]² = k-1 [N2O2]
[N2O2] = (k1/k-1) [NO]²
et comme l'étape 2 est l'étape limitante, elle impose la vitesse de la réaction:
v(réaction)=v2 = k2 [N2O2][O2] - k-2[NO2]²
v2= (k2*k1/k-1) [NO]²[O2] - k-2[NO2]²
Je trouve un ordre global de 3 pour la réaction directe et un ordre global de 2 pour la réaction inverse? Mais est ce que c'est juste?
Je ne suis pas sur de pouvoir faire cela, car la concentration en N2O2 apparait aussi dans la deuxième étape?
Dois je faire intervenir la vitesse de formation de N2O2 et me servir de l'AEQS ?
-----