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Cinétique chimique



  1. #1
    selma1970

    Cinétique chimique


    ------

    Bonjour

    --------------------------------------------------------------------------------

    Bonjour c'est un sujet que je l'ai trouver sur ce forum et j'ai eu des difficulté de le faire alors je le repose en esperant de trouver des personnes qui peut m'aidé à le faire pas par pas


    L'hydrogénation d'un alcène (A+H2----B) est réalisée à 800K à partir d'un mélange équimolaire d'alcène et d'hydrogène. on détermine l'évolution de la préssion de l'hydrogène en fonction du temps:
    > t(s) 0 100 180 300 510 800 2000
    > P H2 (atm) 1 0.9 0.83 0.75 0.64 0.53 0.31
    A la même température,hydrogénation de A est réalisée en présence d'un excés d'hydrogène. On a déterminé les préssions de A en fonction du temps de demi réaction T1/2
    > PA(atm) 1.43 1.05 0.54
    > T1/2 (s) 126 127 126
    >
    > Déterminer les ordres partiels par rapport à l'hydrogène et à A

    merci d'avance

    -----

  2. #2
    BigDarsh

    Re : Cinétique chimique

    D'apres la premiere expérience tu peux déterminer l'odre globale de la réaction.
    ansi tu pourras avoir la forme de l'équation de demi réaction et donc grace a la deusieme expérience trouver l'ordre partiel pour chaque composant..

    je sais pas si c'est une bonne piste de recherche mais je peros je ferais comme ça

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