Q = m.c.ΔT

[invite85e711ae]

Bonjour,

Q = m+c+ΔT

Je trouve cette formule ultra pratique.......à condition de connaître c !

Si j'ai bien compris, il s'agit de la capacité thermique massique. Avec l'eau par exemple, je vais sur wikipédia et je trouve c = 4185,5

Et cela fonctionne avec mes calcules ! Donc si j'utilises cette formule je regarde le c correspondant avec le solvant.


Mais petit hic... si je vais maintenant voir l'acétone les unités ne sont plus les même. Ce n'est plus J/K*Kg mais J/mol*K j'imagine que je ne peux plus l'utiliser ou doit la convertir. Autre problème la valeur pour l'eau c'est quand elle est liquide, chaque phase a une autre valeur.

Bref ou puis-je trouver une table complète des c de différentes phases pour chaque substances ?

Merci
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[Kemiste]

Bonjour.

Il y a une erreur dans la formule que tu as donné. Ce ne sont pas des "+" mais des "*" (Q=m*c*ΔT).

Tu peux passer d'une unité à l'autre avec la masse molaire (de la même façon que tu passes des g aux mol). C_massique = C_molaire/M.

Pour le reste désolé mais je n'ai pas de tables à te proposer.

[invite85e711ae]

D'accord merci bcp !

Oui j'ai tapé la formule un peu vite... mais c'est en effet des fois *.

Si j'ai bien compris il y a un Cmassique par phase de substance. C'est dommage qu'on ne trouve ces nombres nulles part...

[Kemiste]

Oui j'ai tapé la formule un peu vite... mais c'est en effet des fois *.

J'ai corrigé le titre

Si j'ai bien compris il y a un Cmassique par phase de substance. C'est dommage qu'on ne trouve ces nombres nulles part...

Il y a surement des tables mais ce n'est pas trop mon domaine

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

C'est dommage qu'on ne trouve ces nombres nulles part...

mais si, il suffit de chercher un peu...
"heat capacity table" comme mot clé donne pas mal de résultats.
Il y a aussi les pages wikipedia des composés, il suffit de regarder à la rubrique "thermochimie" dans la colonne de droite (les pages anglaises sont parfois beaucoup plus complètes, avec souvent une page dédiée en supplément).
Sinon, il doit y en avoir plein dans le handbook of physics and chemistry.

Et, en dernier ressort, il y a la mesure faite soit même...

m@ch3