Bonjour,
Je sais pas si je maîtrise bien ce genre d'exercice, pouvez vous me dire si c'est bon svp ?
On dispose d'une solution mère de NaCl = 5mg/ml.
Préparez 1 ml de 6 dilutions de NaCl dans l'eau distillée au 1/5e et déterminez la quantité massique et molaire de NaCl contenue dans 100µL.
Donnée : Masse molaire NaCl = 58,44 g/mol
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Si c'est bon, y a t-il une manière plus rapide de résoudre l'exercice ou est-ce cette méthode qu'il faut appliquer ?
Merci
Petite erreur corrigée + je lève la balise spoil au cas où certains ne pourraient pas l'ouvrir.
Cmassique = 5g/L
C0 = Cm / M = 0.0855 mol/L
C0' = 0.0855/6 = 0.014 mol/L
En diluant la solution mère 6 fois, on obtient une solution C0' de concentration 0.014 mol/L.
On prélève 0.2 ml dans la solution C0' et on complète avec 0.8ml d'eau distillé.
On cherche maintenant la quantité massique et molaire de NaCl :
C0'V0 = CfVf
Cf = (0.014 * 0.0002) / 0.001
Cf = 0.0028 * 10^(-4) mol / L
soit 2.8 * 10^(-7) mol/100µL
Cmassique = 0.0028 * 58.44
Cmassique = 0.16 g/mol
soit 0.16*10^(-5) g/100µL
Il y a contradiction entre la donnée initiale, et la donnée de ton 2ème message. Dans le premier message, tu parles de dilution au 1/5. Dans le 2ème message tu parles de diluer la solution 6 fois. Est-ce 5 ou 6 ? Pour la suite, je vais supposer la dilution d'un facteur 5, qui est courant en chimie. Je n'ai jamais vu de dilution d'un facteur 6 !
Ceci dit, je n'ai pas très bien compris tes calculs, qui me paraissent bien compliqués pour une simple dilution.
En effet, si tu dilues 5 fois une solution de 5 g/L (contenant 0.5 mg dans 100 uL), tu obtiendras une solution à 1 g/L (ou 0.1 mg/100 uL)
Fin des calculs massiques !!
En mole, on peut dire, pour la solution concentrée, que :
Dans 1 litre, il y a 5 g de sel, ce qui correspond à 5 g/58.44 g/mol = 0.085 mol de sel.
Dans 100 uL (ou 10-4 L) il y a 0.5 mg sel, ce qui correspond à 0.085 mol·10-4 = 8.5·10-6 mol de sel
Et, en mole, pour la solution diluée, on obtient le même résultat, mais divisé par 5.
