NaCl

[johny005]

bonjours a tous,

je voudrais faire une petite expérience.

je voudrais déterminé la solubilité du NaCl de table avec du NaCl pur.

pour cela jai besoin d'un gramme des 2.

pour le NaCl de table pas de trouble pour le NaCl pur comment j'en veux pas beaucoup je vais le faire moi meme avec HCl + NaOh

je veux seulement 2 grammes mais bon j'ai une question qui me trote dans la tete.

je veux pas ajouté la base direct dans mon acide histoire de pas faire de réaction trop forte et avoir des éclabousure.

si jai une solution a 30% HCl.

est ce que j'ai 30 ou bien 3 grammes de Chlorure d'hydrogene pour 100 ml?

comme un grammes=un millilitre sa dois etre 30 mais je suis pu vraiment sur la ^^

merci
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[invitee6e8e5e2]

si ton HCl est 30% v/v alors, tu auras 30 mL de HCl pour 100 mL de solution. Par contre, la densité du HCl est de 1.18 g/cm³. Mais, si tu procèdes à un ajout doucement de ton NaOH dans ta solution de HCl, tu ne devrais pas avoir d'éclaboussures... utilise une pipette pour celà. Par contre, pour ce qui est de savoir les quantités de chacun des réactifs à mettre en solution, je suis perdu...

J'espère que ça saura t'aider un peu... et que je ne t'aurai pas mélanger plus qu'au départ! ^^;

[johny005]

mon NaOh est solide.

je suis perdu éclairé moi

SVP

[invitee6e8e5e2]

Ben si tu dissous ton NaOH dans de l'eau distillée afin de faire ta propre solution de NaOH (dont tu connaîtras la concentration précisément)... ça fonctionnerait pas?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonsoir
es-tu bien sûr qu'il s'agit de soude ?
bien souvent, ce qui est vendu correspond à du carbonate
la soude est vendue en pastille
c'est hygroscopique (et assez dangereux) et devient rapidement déliquescent
les pesées sont alors faussées, puisqu'on pèse de l'eau avec

ensuite, les solutions obtenues, si elles sont concentrées, on tendance à se carbonater
il est donc conseillé de doser les solutions de soude préparées par pesée si on n'est pas sûe de son coup

pour l'acide chlorhydrique, le 37% est à 1,18
pour calculer sa concentration, voir dans les questions récurrentes en tête de chapitre
cet acide dégage tranquillement son HCl sous forme de gaz
il faudra donc faire un dosage après l'avoir dilué pour vérifier sa teneur

cordialement

[johny005]

oui oui c'est bien de hydroxyde de sodium.

putin sa vien donc compliqué formé mon NaCl pur en dosant mon HCl avec mon hydroxyde.

se qui je crois serais le plus simple dite moi vos avis sa serais donc de prendre une solution dilué X en HCl 100ml d'eau et de 100 ml de HCl

solution aqueuse 200 ml je lui ajoute doucement 100mg de NaOH je regarde mon ph sil est inférieur a 7 je fais boullir ma solution aqueuse comme HCl est un gaz le peut qui va resté va sévaporé et le risidu c'est NaCl pur.

c'est une bonne idée ...

[johny005]

bonjours a tous,
j'ai regardé sur wiki pour savoir combien il y a de g par litre de HCl à concentration de 30% seulement je suis pas sur d'une chose.

pour faire mon calcule pour avoir une proportion égale de NaOH et de HCl je dois prendre la masse volumique ou bien la concentration massique?(http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_chlorhydrique)

d'apres moi le calcule pour 2 grammes de NaCl ce ferrais ainsi:

344.70/100=0.3447g/cm3(1ml)

donc 2/0.3447=5.8ml pour obtenir 2grammes de concentration de HCl.

comme NaOH a une masse molaire plus grande que HCl pour avoir une quantité = de molécule je dois faire :

masse molaire de HCl/masse molaire de NaOH

36.461/49.9971=0.9116

2g*0.9116=1.823g


mon calcule est bon d'apres vous?

merci beaucoup

[HarleyApril]

2 g de concentration
ça ne veut rien dire

HCl à 37% est environ 12N
le titre est toujours approximatif, tu vas devoir doser après dilution
on te l'a déjà expliqué (cf plus haut)

cordialement

[johny005]

il faudra donc faire un dosage après l'avoir dilué pour vérifier sa teneur

cordialement

comme je fais pour vérifié sa teneur apres l'avoir dilué?

personne pour m'aidé dans mon calcule?