Bonjour,
La dernière question de cette exercice me pose problème :
Afin d'eliminer le biogaz, on peut le maver avec une solution contenant des étamines. On utilise ici une solution de concentration c=0,10mol/L en DEA.
L'équation de la réaction entre le sulfure de dihydrogene et la DEA s'écrit :
DEA(aq) + H2S(g) -> DEAH+ HS-(aq)
J'ai comme données :
La concentration en DEA = 0,10mol/L
Les activités chimiques de chaque élément.
L'equation de la réaction du sulfure de dihydrogene :
H2S (g) -> H2S (aq) et sa constante d'equilibre K=1,0*10^-1
J'ai dû calculé la constante d'équilibre de la reaction entre le sulfure de dihydrogene et la DEA. J'ai trouvé K2= 100.
Je dois ensuite resoudre la derniere question, mais je bloque :
"Déduire de la question précédente en quoi cette réaction permet d'eliminer H2S du biogaz"
Merci !
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Envoyé par Celenesse 