Oxydo-réduction

[kurtze]

Je voudrais titrer 50 ml d'une solution de Fe2+ à 2E-3 mol par x moles d' une solution de Cr2O7 2-
Je voudrais calculer le potentiel d'une électrode de platine à 1.5 fois l'équivalence
Je considére le couple Cr2O7 2-/ Cr3+
n Cr2O7 2- = 1.5*n Fe2+ - n Fe2+/6
n Cr3+ = n Fe2+/3
Equation de réaction Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+
Je trouve un potentiel > au potentiel standard alors que E° Cr2O7 2-/Cr3+ = 1.33V
E = E° Cr2O7 2-/Cr3+ + 0.01 log Cr2O7 2- * H+^14 / Cr3+

Quelqu'un pourrait m'indiquer mon erreur SVP ?
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[jeanne08]

Dans la formule de Nernst relative au couple Cr2O7 2- / Cr3+ il y a un (Cr3+)^2 . Dans cette formule interviennent des concentrations en mol/L et non des nombres de mol.

[kurtze]

Bonjour, merci de votre réponse !

En faisant ça je trouve un potentiel de 1.35V, il devrait être inférieur à 1.33V ?

[jeanne08]

Pourquoi devrait il être inférieur à 1.33 V ? On a certes plus de Cr3+ que de Cr2O7 2- mais le rapport (Cr2O7 2-)/(Cr3+)^2 n'est pas forcement inférieur à 1 à cause du "carré". Dans ce cas , "en gros" on peut dire que le réducteur du couple prédomine quand E<E° ... mais en très gros !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[kurtze]

D'accord merci pour vos réponses !