Constante de réaction

[invite09cdd479]

Bonjour,

dans le cadre d'un devoir, je dois déterminer la constante de la réaction :

Ni(OH)2(s) + 6 NH3 ---> 2 OH- + [Ni(NH3)6]2+

Je trouve, en décomposant la réaction :

K=Ks*B6
(B6 la constante de formation du complexe [Ni(NH3)6]2+)

Le Ks fournit est 10^(-14,7) et, après recherches, le B6 est de l'ordre de 10^8...

Donc j'ai une constante K d'à peu près 10^(-6) ce qui traduit un équilibre très peu déplacé. Pourtant la réaction à bel et bien lieu (et elle est probablement même totale au vu des résultats expérimentaux).

J'imagine que j'ai fait une erreur dans l'expression de la constante mais je ne la décèle pas...
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[moco]

Quelles sont les unités de tes constantes ?

[invite09cdd479]

Les constantes de réaction s'expriment sans unités.

J'ai émis l'hypothèse que la réaction de complexation commençait avant la dissolution du complexe, avec les Ni2+ restant en solution, et leur complexation conduirait à la dissolution du précipité... C'est un peu tiré par les cheveux mais ça me permettrait d'utiliser la constante de formation directement (10^8).. ^^