Réaction acido basique

[Momo54500]

Bonjour , j'avais une question :

est-ce que si j'ai une base faible alors son acide conjugué sera forcément fort et vice versa?
Parce que cette "règle" ne s'applique pas par exemple au couple (NH4+/NH3).

Merci à vous.
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[Kemiste]

Bonjour.

Dans l'eau, l'acide conjugué d'une base faible est un acide faible et réciproquement.

[Momo54500]

Mais ça ne s'applique pas au couple (NH4+/NH3) si?

[Kemiste]

Ça s'applique à ce couple : NH₄⁺ est un acide faible et NH₃ une base faible.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Momo54500]

Il y a un exercice que je ne comprends pas trop d'ailleurs :

On affirme que les sels suivants donnent après dissolution dans l'eau une solution acide (valeurs de pKa des couples acidobasiques à 25°C : (CH3COOH/CH3COO-)=4,7 ; (H3PO4/H2PO4-)=2,5 ; (H2PO4-/HPO42)=7,2 ; (HCO3-/CO32-)=10.3 ; (HCLO/CLO-)=7,5).

A. L'acétate de sodium (CH3COONa)
B. Le dihydrogénophosphate monosodique (NaH2PO4)
C. L'Hydrogénophosphate disodique (NaH2PO4)
D. Le Carbonate de Sodium (Na2CO3)
E. L'hypochlorite de sodium (NaCLO)

Ils ont mis que seul B est juste.
Vous pourriez m'expliquer un peu svp ?
J'ai pas trop compris cet exercice.

Merci à vous.

[Momo54500]

Ça s'applique à ce couple : NH₄⁺ est un acide faible et NH₃ une base faible.

En cours on a appris que si un acide est fort alors sa base conjuguées est faible et vice versa...
Donc normalement NH4+ et un acide faible donc NH3 est un acide fort nan ?

[Kemiste]

En cours on a appris que si un acide est fort alors sa base conjuguées est faible et vice versa...

Étrange... Si un acide est fort sa base conjuguée est dite indifférente, c'est à dire qu'elle est est très très (...) très faible. Elle ne réagit donc pas (au sens acidobasique).

Donc normalement NH4+ et un acide faible donc NH3 est un acide fort nan ?

Attention, NH₃ n'est est une base et c'est bien une base faible.

Pour ton exercice tu donnes des propositions mais il n'y a pas de question.

[Momo54500]

Ah oui excusez moi :
la question : quels sont les sels (parmi les 5 propositions) qui donnent après dissolution dans l'eau une solution acide.

Il faut calculer le pH. Mais j'ai toujours pas réussi à le faire.

[Kemiste]

Tu ne peux pas calculer de pH vu que tu n'as pas les concentrations. Regarde si les sels sont des bases ou des acides. Attention pour les propositions B et C tu proposes la même formule.

[Momo54500]

Ok je vous remercie je vais voir ça.