Bonjour ! Vous trouverez ici une dizaine de formules servants à exprimer des concentrations (Titre, normalité, equivalent gramme, fraction molaire etc...) restituées dans un ordre logique pour la compréhension.
Merci aux experts de corriger s'il ya des erreurs ou bien de completer ce que j'ai trop résumé, bonne lecture
Rappel avant de commencer:
n=nombre de moles
m=masse
M=masse molaire
d=densité
V=Volume c'est parti !
Equivalent gramme ou poids equivalent (Eg): (en gramme)
c'est la masse de produit qui reagira avec 1 mole de protons H+ dans une reaction acide-base
ou d'é dans une récation red-ox.
2 formules selon le type de réaction:
pour les réactions acide-base:
Eg=M/nombre de protons cédés par l'acide
exemple: H3PO4 peut céder 3 protons H+
Donc Eg de H3PO4=M/3=97,9965/3=32,6655g
Attention ! Si il n'y a que 2 protons qui sont effectivement neutralisés, comme dans la réaction H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O alors Eg de H3PO4=97,9965/2=48,99825g
pour les réactions red-ox:
Eg=M/nombre d'é cédés ou acceptés lors de la réaction
exemple: pour Fe2(SO4)3
ici le Fe est sous sa forme ferrique (ion fer(III)=Fe 3+
+ SO4 2-
Donc Eg=M/2.3=M/6 car il y a 3 groupes de S04 2- donc 6é
Concentration molaire ou molarité (C): en mol/Litre
C'est le nombre de moles contenues dans 1L de solution
C=n/V or, n=m/M Donc C=m/MV
Concentration massique (Cm): en g/Litre
C'est la masse de produit contenue dans 1L de solution
Cm=m/V ou Cm=C.M
Concentration molale ou molalité (b): en mol/Kg
C'est le nombre de moles de soluté contenues dans 1Kg de solvant
b=n(soluté)/m(solvant)
note: la concentration molale est utilisée car le volume de solvant change en fonction de la tempèrature, or, la masse reste la meme ce qui rend cette forme de concentration plus précise.
Concentration normale (Cn): exprimée avec N
c'est le nombre d'equivalent gramme contenu dans 1L de solution
exemple: une solution de NaOH 0,1N contient un dixième d'Eg dans 1000ml de solution
Normalité:
C'est tout symplement le nombre d'Eg dissous. Dans l'exemple du dessus la normalité est de 0,1
N=m.M/Eg = T.1000/Eg = C pour mille.d/Eg = C%.10.d/Eg
les définitions de T et C% arrivent mais il faut connaitre la normalité d'abord, puis le titre puis les C% et pour mille.
Titre (T): en g/ml
C'est la masse (en gramme) de substance contenue dans 1ml de solution. Donc le titre est une concentration.
T=m/V
exemple: Avec 1L de NaOH à O,1N (0,1N=0,1 Eg dans 1000ml)
D'après la formule d'Eg, on sait qu'il y a 3,9997g de NaOH dans nos 1000ml de solution. (car M de NaOH=39,997)
Avec un produit en croix on peut trouver que T=3,997.1/1000=0,0039997g/ml
Ceci est le titre théorique (Tt) car dans la réalité il est quasi impossible d'obtenir une solution à exactement 0,1N.
Pour trouver le titre réel il faut faire un titrage, on pourrait trouver un resultat comme Tr=0,0040103g/ml
Facteur (F): sans unité
C'est le rapport entre le titre réel et le titre théorique.
F=Tr/Tt
Le facteur sert a savoir de combien de fois la solution est plus concentrée ou diluée que la solution d'exacte normalité.
Si F>1 alors la solution est plus concentré qu'une soltion a 0,1N (en reprenant l'exemple du dessus)
Si F<1 Solution diluée
Si F=1 solution d'exacte normalité (quasi impossible à réaliser)
Concentration pour cent (C%): en %
c'est le nombre de grammes de substance contenue dans 100g de solution.
C%=T.100/d
Concentration pour mille (C%°): en %°
c'est le nombre de gramme de substance contenue dans 1000g de solution
C%°=T.1000/d
Fraction molaire (X): pas d'unité, X est compris entre 0 et 1
C'est le rapport entre le nombre de moles d'un composant et le total de moles de TOUS les composants de la solution.
Xi=ni/(n1+n2+...ni)
Vous trouverez les photos de ce résumé dans les pièces jointes (peut-etre plus lisible) et surtout n'hésitez pas a poser des questions
si certaines choses ne sont pas clairs, au revoir !
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