Exercices avec nombre de particules

[invite9360e55d]

Bonjour,

Je suis bloqué sur un exercice dont voici l'énoncé :

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L'hémoglobine est une protéine d'une masse molaire de 64.500 g/mol.
Chaque molécule d'hémoglobine comporte 4 atomes de fer. Un homme moyen contient 1,0 kg d'hémoglobine.
Quel est le nombre d'atomes de fer contenus dans cette quantité d'hémoglobine ?
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En essayant de le résoudre, j'obtiens comme réponse : 3,73 * 10^25 atomes de fer.

Mais cette solution ne correspond à aucune solution proposée dans l'exercice :

http://image.noelshack.com/fichiers/...compressor.png


Voici comment j'ai procédé :

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Masse Molaire de l'Hémoglobine (MMH) : 64,5 g / mol

Masse d'Hémoglobine dans le Corps (MHC) : 1 000 grammes

Nombre de Moles d'Hémoglobine (NMH) : MHC / MMH = (1 000 / 64,5) moles

Nombre de Molécules d'Hémoglobine (NMH2) : NMH * Nb_Avogadro = ((1 000 / 64,5) * 6,022 * 10^23) molécules d'Hémoglobine

Puisque dans chaque molécule d'Hémoglobine, on a 4 atomes de Fer, alors on a (4 * NMH2) atomes de fer, soit environ 3, 73 * 10^25 atomes de fer.

Merci.
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[moco]

La masse molaire de l'hémoglobine est 1000 fois plus grande que celle que tu utilisée. Elle est de 64500 g/mol, et non pas 64.5 g/mol. Tu as dû te méprendre sur l'usage du point qui, pour certains éditeurs anglo-saxons correspond à l'apostrophe séparant les milliers dans notre habitude continentale. Chez nous 64500 peut s'écrire 65'500. Parfois les Anglo-saxons l'écrivent 64.500.

[invite9360e55d]

Bonjour,

Merci beaucoup pour votre réponse rapide. L'erreur venait en effet de là.

Merci.