Formation de sels par neutralisation

[invite707516b5]

Bonsoir,

Expérimentalement, j'ai deux solutions à neutraliser. Les voici:


1ère solution à neutraliser: KOH 0,200 M
Volume à prélever: 1,00 Ml
Nombre de gouttes de H2SO4 0,500 M utilisées: 26 gouttes (pour neutraliser)



2ème solution à neutraliser: NaOH 0,100 M
Volume à prélever: 2,00 Ml
Nombre de gouttes de H2SO4 0,500 M utilisées: 26 gouttes (pour neutraliser)


Pourquoi le nombre de gouttes est-il le même pour neutraliser ces deux substances ?

Voici mon explication:
NaOH a le double du volume de KOH, mais KOH a le double de la concentration de NaOH (donc ça se compense).
Et vu que KOH et NaOH ont les mêmes caractéristiques (font partie de la colonne IA et libère tous les deux un électron).
Donc le nombre de gouttes pour neutraliser ces deux solutions est le même.

J'ai du mal à expliquer. Est-ce juste ?
Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonsoir.

Ici il n'est pas question d'électrons (KOH et NaOH ne font pas parti de la même colonne étant donné que ce ne sont pas des atomes).

Quelle réaction entre en jeu ici ? Quelle quantité as-tu à neutraliser dans chaque cas ?

[invite707516b5]

Ici, la réaction est la neutralisation (réaction entre un acide et une base permettant de former un sel et de l'eau).
Dans la première solution, la quantité à neutraliser 1,00 Ml et dans la deuxième 2,00 Ml.

[Kemiste]

Par quantité je voulais dire quantité de matière (= nombre de moles). En solution, quelle espèce réagit avec l'acide ?

PS : attention aux unités. C'est mL et non Ml

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ton explication est correcte, même si, comme le dit Kemiste, elle est maladroite. En effet ce sont Na et K qui sont dans la même colonne, et pas NaOH et KOH.
Ce que tu devrais encore ajouter, me semble-t-il, c'est l'équation de neutralisation dans ces deux cas, donc l'équation des réactions de H2SO4 tant avec NaOH qu'avec KOH, ce qui montre que les coefficients stoechiométriques sont les mêmes dans les deux cas.