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Formule à équilibrer



  1. #1
    fabknu38

    Formule à équilibrer


    ------

    Voici une formule de combuston que je dois équilibre, je ne trouve pas aidez moi svp

    La voila :
    C4H10 + H2O2 --->C02 +H2O

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Seirios

    Re : Formule à équilibrer

    Tu ne te serais pas trompé en écrivant H2O2 ? Il n'y a pas un deux en trop ? Parce que je pense pas que cette molécule existe.

  4. #3
    Duke Alchemist

    Re : Formule à équilibrer

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Phys2
    Tu ne te serais pas trompé en écrivant H2O2 ? Il n'y a pas un deux en trop ? Parce que je pense pas que cette molécule existe.
    H2O2 existe bien ! c'est le péroxyde d'hydrogène plus couramment appelée eau oxygénée (un truc contre les bobos quotidiens ).
    Mais, quoiqu'il en soit, la réaction à équilibrer n'est pas une équation de combustion.

    La combustion du butane s'écrit :
    butane + dioxygène --> dioxyde de carbone + eau

    ...C4H10 + ... O2 --> ...CO2 + ...H2O

    Pour équilibrer (comme pour toutes les combustions d'ailleurs), commence par équilibrer
    * les atomes de carbone C
    * puis les atomes d'hydrogène H
    * enfin les atomes d'oxygène O

    Réfléchis un peu... Dis-nous ce que tu trouves...

    See ya.
    Duke.

  5. #4
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    Non, j'ai vérifié on me l'a donnée comme ca !

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Formule à équilibrer

    Citation Envoyé par fabknu38
    Non, j'ai vérifié on me l'a donnée comme ca !
    Ce n'est pas une combustion !!
    Tu es bien en 4ème ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    non, je ne suis pas en 4°
    est-ce voulu que tu as supprimé H2 dans lkes réactifs?
    J'y arrive mais ensuite je bloque pour équilibrer les "o" lol
    Dernière modification par fabknu38 ; 19/04/2006 à 18h23.

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  10. #7
    philou21

    Re : Formule à équilibrer

    Un indice : il faut 13 H2O2

  11. #8
    r0m142

    Re : Formule à équilibrer

    c vrai q si c une reaction de combustion, ca serait plutot avec O2, ms ecrit comme ca, ca peut etre une reduction de H2O2 et effectivement, avec 13 H2O2, tu retrouves le bon nb d'electrons echanges

  12. #9
    Duke Alchemist

    Re : Formule à équilibrer

    fabknu38 -> Désolé de t'avoir casé en 4ème (la combustion du butane est au programme !) Cependant, il ne faut pas écrire que c'est une équation de combustion parce qu'à priori ce n'est pas le cas, d'où mon retrait de "H2"... à tort... dsl

    Bon indice de Philou !
    (J'ai trouvé aussi )
    Duke.

  13. #10
    ibrale

    Re : Formule à équilibrer

    Bonjour,
    Puisque tu insistes sur H2O2, il ne s'agit donc pas d'une réaction de combustion, mais d'une réaction entre deux couples redox qui sont CO2/C4H10 et H2O2/H2O.
    Donc, la méthode la plus simple consiste à écrire les deux demi-équations électroniques et de les équilibrer puis faire la somme pour trouver ton équation globale:
    C4H10 + ... -> ..CO2 + ... +...
    ..H2O2 + ... + ... -> ..H2O
    ---------------------------------------------------
    C4H10 + ..H2O2 -> ..CO2 + ..H2O

  14. #11
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    merci beaucoup, vous m'avez beaucoup aidés

  15. #12
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    La réponse est

    C4H10 + 13H2O2 --> 4CO2 + 18H2O

    N'est-ce pas lol
    Merci tout le monde.

  16. Publicité
  17. #13
    Jöyc£

    Arrow Re : Formule à équilibrer

    Citation Envoyé par Duke Alchemist
    fabknu38 -> Désolé de t'avoir casé en 4ème (la combustion du butane est au programme !) Cependant, il ne faut pas écrire que c'est une équation de combustion parce qu'à priori ce n'est pas le cas, d'où mon retrait de "H2"... à tort... dsl

    Bon indice de Philou !
    (J'ai trouvé aussi )
    Duke.
    ERREUR (mdr)
    la combustion du butane n'est pas en 4e...ja'i des bons souvenirs

  18. #14
    Jöyc£

    Lightbulb Re : Formule à équilibrer

    Citation Envoyé par fabknu38
    La réponse est

    C4H10 + 13H2O2 --> 4CO2 + 18H2O

    N'est-ce pas lol
    Merci tout le monde.
    J'ai vérifié et c'est bien ça... Biennnn!!!

  19. #15
    ibrale

    Re : Formule à équilibrer

    Ta réponse est bonne.

    C4H10 + 8H2O -> 4CO2 + 26H+ + 26e-
    13x(H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O)
    ---------------------------------------------------
    C4H10 + 13H2O2 -> 4CO2 + 18H2O

  20. #16
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    au fait a vous tous c'est bien la combustion du butane avec de l'eau oxygénée, j'ai vérifié !

  21. #17
    Beurn'z

    Re : Formule à équilibrer

    Citation Envoyé par fabknu38
    au fait a vous tous c'est bien la combustion du butane avec de l'eau oxygénée, j'ai vérifié !
    Bonjour !
    C'est ton livre que tu ferais peut etre bien de bruler.
    C'est un abus de langage je pense ce n'est pas parce que les produits font que ça ressemble à une réaction de combustion que s'en est une !
    Et le fait que la réaction soit très exothermique non plus...
    Le phénomène mis en jeu est bel et bien une oxydo réduction...

  22. #18
    Duke Alchemist

    Re : Formule à équilibrer

    Bonjour.
    Citation Envoyé par Jöyc£
    ERREUR (mdr)
    la combustion du butane n'est pas en 4e...ja'i des bons souvenirs
    La combustion du butane est en activité (= qui peut être traitée mais pas obligatoirement) en 4ème... J'ai d'excellents souvenirs aussi qui remontent à la semaine dernière (Je ne fais pas partie des élèves )

    Duke.

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  24. #19
    fabknu38

    Re : Formule à équilibrer

    je suis moi aussi un élève et je peu assurer que je n'ai pas étudié la combustion du butane en 4°

  25. #20
    Duke Alchemist

    Re : Formule à équilibrer

    Re-

    D'où ma remarque
    Citation Envoyé par Duke Alchemist
    ... qui peut être traitée mais pas obligatoirement) en 4ème...
    Je monte le niveau comme je le peux avec mes élèves sachant que ce n'est pas exigible (non demandé en DS) mais présenté sous forme d'activité après la combustion du méthane...

    Duke.

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