Formule à équilibrer

[invite3ce97c7e]

Voici une formule de combuston que je dois équilibre, je ne trouve pas aidez moi svp

La voila :
C4H10 + H2O2 --->C02 +H2O

Merci d'avance
-----

[Seirios]

Tu ne te serais pas trompé en écrivant H2O2 ? Il n'y a pas un deux en trop ? Parce que je pense pas que cette molécule existe.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Tu ne te serais pas trompé en écrivant H2O2 ? Il n'y a pas un deux en trop ? Parce que je pense pas que cette molécule existe.

H₂O₂ existe bien ! c'est le péroxyde d'hydrogène plus couramment appelée eau oxygénée (un truc contre les bobos quotidiens ).
Mais, quoiqu'il en soit, la réaction à équilibrer n'est pas une équation de combustion.

La combustion du butane s'écrit :
butane + dioxygène --> dioxyde de carbone + eau

...C₄H₁₀ + ... O₂ --> ...CO₂ + ...H₂O

Pour équilibrer (comme pour toutes les combustions d'ailleurs), commence par équilibrer
* les atomes de carbone C
* puis les atomes d'hydrogène H
* enfin les atomes d'oxygène O

Réfléchis un peu... Dis-nous ce que tu trouves...

See ya.
Duke.

[invite3ce97c7e]

Non, j'ai vérifié on me l'a donnée comme ca !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Non, j'ai vérifié on me l'a donnée comme ca !

Ce n'est pas une combustion !!
Tu es bien en 4ème ?

[invite3ce97c7e]

non, je ne suis pas en 4°
est-ce voulu que tu as supprimé H2 dans lkes réactifs?
J'y arrive mais ensuite je bloque pour équilibrer les "o" lol

[inviteb836950d]

Un indice : il faut 13 H2O2

[invite9479d835]

c vrai q si c une reaction de combustion, ca serait plutot avec O2, ms ecrit comme ca, ca peut etre une reduction de H2O2 et effectivement, avec 13 H2O2, tu retrouves le bon nb d'electrons echanges

[Duke Alchemist]

fabknu38 -> Désolé de t'avoir casé en 4ème (la combustion du butane est au programme !) Cependant, il ne faut pas écrire que c'est une équation de combustion parce qu'à priori ce n'est pas le cas, d'où mon retrait de "H₂"... à tort... dsl

Bon indice de Philou !
(J'ai trouvé aussi )
Duke.

[invitedf4771bf]

Bonjour,
Puisque tu insistes sur H₂O₂, il ne s'agit donc pas d'une réaction de combustion, mais d'une réaction entre deux couples redox qui sont CO₂/C₄H₁₀ et H_2O2/H₂O.
Donc, la méthode la plus simple consiste à écrire les deux demi-équations électroniques et de les équilibrer puis faire la somme pour trouver ton équation globale:
C₄H₁₀ + ... -> ..CO₂ + ... +...
..H₂O₂ + ... + ... -> ..H₂O
---------------------------------------------------
C₄H₁₀ + ..H₂O₂ -> ..CO₂ + ..H₂O

[invite3ce97c7e]

merci beaucoup, vous m'avez beaucoup aidés

[invite3ce97c7e]

La réponse est

C₄H₁₀ + 13H₂O₂ --> 4CO₂ + 18H₂O

N'est-ce pas lol
Merci tout le monde.

[invite9a706a7e]

fabknu38 -> Désolé de t'avoir casé en 4ème (la combustion du butane est au programme !) Cependant, il ne faut pas écrire que c'est une équation de combustion parce qu'à priori ce n'est pas le cas, d'où mon retrait de "H₂"... à tort... dsl

Bon indice de Philou !
(J'ai trouvé aussi )
Duke.

ERREUR (mdr)
la combustion du butane n'est pas en 4e...ja'i des bons souvenirs

[invite9a706a7e]

La réponse est

C₄H₁₀ + 13H₂O₂ --> 4CO₂ + 18H₂O

N'est-ce pas lol
Merci tout le monde.

J'ai vérifié et c'est bien ça... Biennnn!!!

[invitedf4771bf]

Ta réponse est bonne.

C₄H₁₀ + 8H₂O -> 4CO₂ + 26H⁺ + 26e^-
13x(H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- -> 2H₂O)
---------------------------------------------------
C₄H₁₀ + 13H₂O₂ -> 4CO₂ + 18H₂O

[invite3ce97c7e]

au fait a vous tous c'est bien la combustion du butane avec de l'eau oxygénée, j'ai vérifié !

[invite68122d00]

au fait a vous tous c'est bien la combustion du butane avec de l'eau oxygénée, j'ai vérifié !

Bonjour !
C'est ton livre que tu ferais peut etre bien de bruler.
C'est un abus de langage je pense ce n'est pas parce que les produits font que ça ressemble à une réaction de combustion que s'en est une !
Et le fait que la réaction soit très exothermique non plus...
Le phénomène mis en jeu est bel et bien une oxydo réduction...

[Duke Alchemist]

Bonjour.

ERREUR (mdr)
la combustion du butane n'est pas en 4e...ja'i des bons souvenirs

La combustion du butane est en activité (= qui peut être traitée mais pas obligatoirement) en 4ème... J'ai d'excellents souvenirs aussi qui remontent à la semaine dernière (Je ne fais pas partie des élèves )

Duke.

[invite3ce97c7e]

je suis moi aussi un élève et je peu assurer que je n'ai pas étudié la combustion du butane en 4°

[Duke Alchemist]

Re-

D'où ma remarque

... qui peut être traitée mais pas obligatoirement) en 4ème...

Je monte le niveau comme je le peux avec mes élèves sachant que ce n'est pas exigible (non demandé en DS) mais présenté sous forme d'activité après la combustion du méthane...

Duke.