pH d'acide faible

[nico033]

Bonjour;

Pourriez vous m'aider à résoudre mon exercice , je bloque un peu ....
Le pH d'une solution d'acide faible de concentration C est il plus grand ou plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de meme concentration dont le pKa2 est plus grand ? (pKA1 < pKA2)
Justifier
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[Kemiste]

Bonjour.

Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ? Que représente le pKa ?

[nico033]

Bonjour;

le pKa represente l'acidité de la solution à savoir s'il est inférieur ou supérieur ou peut classer l'acide de fort ou faible
mais après je ne vois pas comment raisonner

[Kemiste]

Si le pKa permet de mesurer la force d'un acide il permet donc de mesurer sa dissociation. Quel sera l'impact de cette dissociation sur le pH ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[nico033]

Bo,soir;

Non je ne vois pas du tout désolé

[Kemiste]

Non je ne vois pas du tout désolé

Il faut revoir le cours alors...

Que signifie qu'un acide est plus fort qu'un autre ? Comment est calculé le pH ?

[MaGminG]

On sait que plus le caractère acide de AH est marqué, plus pKa est petit.

Est ce que tu parles du coefficient de dissociation a= [A-]éq / [AH]initial ?

Cette dissociation renvoie au nombre d'AH qui ont libéré leur proton H+.
Et plus il y aura de protons libérés, plus le pH sera petit.

Donc je pense que le pH d'une solution d'acide faible de concentration c est plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de même concentration dont le pKa2 est plus grand (pKa1 < pKa2).

PS: Je doute que mon raisonnement soit correct..

[Kemiste]

Tu vois que tu savais

Plus le pKa est petit (donc le Ka est grand) plus l'acide est dissocié et donc plus il y a de H₃O⁺ en solution (pour une concentration donnée). S'il y a plus de H₃O⁺ , le pH est plus faible.

Une autre façon de s'en rendre compte est de regarder la formule donnant le pH pour un acide faible. On a pH = 1/2 (pKa - log C). Donc plus pKa va être petit, plus le pH va être faible. Cette formule se retrouve avec la constante Ka donc est liée à l'explication précédente.

[MaGminG]

Je ne suis pas l'auteur du sujet ^^
Mais j'ai trouvé la question intéressante donc j'ai tenté d'y répondre ^^

Merci pour ta réponse détaillée et rapide

[Kemiste]

Je ne suis pas l'auteur du sujet ^^

Oups je n'avais pas remarqué

Mais j'ai trouvé la question intéressante donc j'ai tenté d'y répondre ^^

C'est pas bien alors Dans le cas des exercices on ne donne pas les réponses. Il faut aider la personne à trouver en donnant des indications. Attention pour la prochaine fois

Merci pour ta réponse détaillée et rapide

De rien !

[MaGminG]

Je suis en TS comme nico033 je suppose.
J'ai donc essayé de répondre à la question mais je n'ai pas voulu apporter de réponse
Malheureusement c'était correct