Bonjour;
Pourriez vous m'aider à résoudre mon exercice , je bloque un peu ....
Le pH d'une solution d'acide faible de concentration C est il plus grand ou plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de meme concentration dont le pKa2 est plus grand ? (pKA1 < pKA2)
Justifier
Bonjour.
Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ? Que représente le pKa ?
Bonjour;
le pKa represente l'acidité de la solution à savoir s'il est inférieur ou supérieur ou peut classer l'acide de fort ou faible
mais après je ne vois pas comment raisonner
Si le pKa permet de mesurer la force d'un acide il permet donc de mesurer sa dissociation. Quel sera l'impact de cette dissociation sur le pH ?
Bo,soir;
Non je ne vois pas du toutdésolé
Il faut revoir le cours alors...Envoyé par nico033
Non je ne vois pas du tout
Que signifie qu'un acide est plus fort qu'un autre ? Comment est calculé le pH ?
On sait que plus le caractère acide de AH est marqué, plus pKa est petit.
Est ce que tu parles du coefficient de dissociation a= [A-]éq / [AH]initial ?
Cette dissociation renvoie au nombre d'AH qui ont libéré leur proton H+.
Et plus il y aura de protons libérés, plus le pH sera petit.
Donc je pense que le pH d'une solution d'acide faible de concentration c est plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de même concentration dont le pKa2 est plus grand (pKa1 < pKa2).
PS: Je doute que mon raisonnement soit correct..
Tu vois que tu savais
Plus le pKa est petit (donc le Ka est grand) plus l'acide est dissocié et donc plus il y a de H3O+ en solution (pour une concentration donnée). S'il y a plus de H3O+ , le pH est plus faible.
Une autre façon de s'en rendre compte est de regarder la formule donnant le pH pour un acide faible. On a pH = 1/2 (pKa - log C). Donc plus pKa va être petit, plus le pH va être faible. Cette formule se retrouve avec la constante Ka donc est liée à l'explication précédente.
Je ne suis pas l'auteur du sujet ^^
Mais j'ai trouvé la question intéressante donc j'ai tenté d'y répondre ^^
Merci pour ta réponse détaillée et rapide
Oups je n'avais pas remarqué
C'est pas bien alorsDans le cas des exercices on ne donne pas les réponses. Il faut aider la personne à trouver en donnant des indications. Attention pour la prochaine fois
De rien !Merci pour ta réponse détaillée et rapide
Je suis en TS comme nico033 je suppose.
J'ai donc essayé de répondre à la question mais je n'ai pas voulu apporter de réponse
Malheureusement c'était correct
