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pH d'acide faible



  1. #1
    nico033

    pH d'acide faible


    ------

    Bonjour;

    Pourriez vous m'aider à résoudre mon exercice , je bloque un peu ....
    Le pH d'une solution d'acide faible de concentration C est il plus grand ou plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de meme concentration dont le pKa2 est plus grand ? (pKA1 < pKA2)
    Justifier

    -----

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  3. #2
    Kemiste

    Re : pH d'acide faible

    Bonjour.

    Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ? Que représente le pKa ?

  4. #3
    nico033

    Re : pH d'acide faible

    Bonjour;

    le pKa represente l'acidité de la solution à savoir s'il est inférieur ou supérieur ou peut classer l'acide de fort ou faible
    mais après je ne vois pas comment raisonner

  5. #4
    Kemiste

    Re : pH d'acide faible

    Si le pKa permet de mesurer la force d'un acide il permet donc de mesurer sa dissociation. Quel sera l'impact de cette dissociation sur le pH ?

  6. #5
    nico033

    Re : pH d'acide faible

    Bo,soir;

    Non je ne vois pas du tout désolé

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Kemiste

    Re : pH d'acide faible

    Citation Envoyé par nico033 Voir le message
    Non je ne vois pas du tout désolé
    Il faut revoir le cours alors...

    Que signifie qu'un acide est plus fort qu'un autre ? Comment est calculé le pH ?

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  10. #7
    MaGminG

    Re : pH d'acide faible

    On sait que plus le caractère acide de AH est marqué, plus pKa est petit.

    Est ce que tu parles du coefficient de dissociation a= [A-]éq / [AH]initial ?

    Cette dissociation renvoie au nombre d'AH qui ont libéré leur proton H+.
    Et plus il y aura de protons libérés, plus le pH sera petit.

    Donc je pense que le pH d'une solution d'acide faible de concentration c est plus petit que le pH d'une autre solution d'acide faible de même concentration dont le pKa2 est plus grand (pKa1 < pKa2).

    PS: Je doute que mon raisonnement soit correct..

  11. #8
    Kemiste

    Re : pH d'acide faible

    Tu vois que tu savais

    Plus le pKa est petit (donc le Ka est grand) plus l'acide est dissocié et donc plus il y a de H3O+ en solution (pour une concentration donnée). S'il y a plus de H3O+ , le pH est plus faible.

    Une autre façon de s'en rendre compte est de regarder la formule donnant le pH pour un acide faible. On a pH = 1/2 (pKa - log C). Donc plus pKa va être petit, plus le pH va être faible. Cette formule se retrouve avec la constante Ka donc est liée à l'explication précédente.

  12. #9
    MaGminG

    Re : pH d'acide faible

    Je ne suis pas l'auteur du sujet ^^
    Mais j'ai trouvé la question intéressante donc j'ai tenté d'y répondre ^^

    Merci pour ta réponse détaillée et rapide

  13. #10
    Kemiste

    Re : pH d'acide faible

    Citation Envoyé par MaGminG Voir le message
    Je ne suis pas l'auteur du sujet ^^
    Oups je n'avais pas remarqué

    Citation Envoyé par MaGminG Voir le message
    Mais j'ai trouvé la question intéressante donc j'ai tenté d'y répondre ^^
    C'est pas bien alors Dans le cas des exercices on ne donne pas les réponses. Il faut aider la personne à trouver en donnant des indications. Attention pour la prochaine fois

    Citation Envoyé par MaGminG Voir le message
    Merci pour ta réponse détaillée et rapide
    De rien !

  14. #11
    MaGminG

    Re : pH d'acide faible

    Je suis en TS comme nico033 je suppose.
    J'ai donc essayé de répondre à la question mais je n'ai pas voulu apporter de réponse
    Malheureusement c'était correct

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