Calcul dilution et volumes

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,


J'ai deux solutions à ma disposition, l'une qui est 0.2M en A et l'autre 0.25M en B. Sachant que le rapport des concentration A/B est de 0.2 comment est-ce que je peux préparer 100 ml de cette solution dans les conditions données.
Je sais comment avoir le nombre de mole dans les conditions données mais mon soucis se situe au niveau de l'addition des volumes et donc le fait que si je prend 0.2 mole du composé A ben en additionnant B je dilue la solution et je n'ai plus ces deux mole etc...je ne vois pas comment résoudre le problème si quelqu'un peut me donner une piste...
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[moco]

C'est un problème un peu spécial, car il y a deux inconnues, qui sont les volumes de prélèvement. Mais il faut raisonner en moles, car le nombre de mole se conserve dans le mélange, et pas les concentrations.
Tu prends un Volume V₁ de la 1ère solution, donc un nombre de moles n₁ = c₁V₁ = 0.2 V₁ du soluté A.
Et tu prends un volume V₂ de la 2ème solution, donc un nombre de moles n₂ = c₂V₂ = 0.25 V₂ du soluté B.
Tu veux un mélange final tel que n₁/n₂ = 0.2 ; donc 0.2 V₁/(0.25 V₂) = 0.2 ; donc V₁ = V₂/4
Et d'autre part tu veux que V₁ + V₂ = 0.1 L
Le reste est purement mathématique, car il s'agit de résoudre un système de deux équations à deux inconnues.
Tu devrais trouver que V₁ et V₂ valent respectivement 20 mL et 80 mL.

[Omnitrix]

c'est le bon résultat ...je vais examiner ta manière de faire de plus près. Merci