Bonjour,
Je me demande comment un atome peut-il avoir plus de deux liaisons sigma dans une molécule (ex : SF6) alors qu'il n'a que deux électrons de spin opposés sur sa couche s de valence (qui je croit est responsable des liaisons sigma(mais j'ai un doute)) ?
Je ne sais pas si la question est claire mais merci de vos réponses.
Bonjour,
L'atome de soufre contient 6 électrons sur sa couche extérieure. Il est vrai que quatre de ces électrons sont appariés dans l'atome S non encore lié, et qu'il reste deux électrons célibataires. On peut donc s'attendre à ce que seuls ces deux électrons célibataires peuvent faire des liaisons sigma. Avec H, par exemple, S forme H2S. Mais il n'y a rien qui empêche les autres électrons de se découpler et de former des liaisons covalences inédites. Il faut pour cela disposer d'un atome extrêmement électronégatif, comme le fluor, prêt à séparer en deux les doublets non partagés. Si un des deux doublets non partagés se découple et forme deux électrons indépendants prêts à se lier à un atome de fluor, on peut former SF4. Et si les deux doublets non partagés font de même, le soufre peut former 6 liaisons sigma, ou covalences, avec le fluor F. Le soufre peut donc participer à un maximum de 6 liaisons sigma avec des atomes extérieurs prêts à offrir un électron pour faire une liaison sigma. Il se forme SF4 ou SF6 selon les circonstances expérimentales et es catalyseurs utilisés.
Quelle nouvelle orbitale est utilisée ? la 4s ? puis la 3d ?Envoyé par moco
