Équation Réaction d'oxydo réduction

[invite2b2fd4d4]

Bonjour,
Dans l'exercice, on parle de la gravure à l'eau forte. L'artiste dessine sur une plaque de cuivre recouverte de vernis à l'aide d'une pointe en métal. Lorsque la gravure est terminée, la plaque est plongée dans une solution d'acide nitrique (HNO3), électrolyte fort. Les parties de cuivre non protégées par le vernis sont attaquées par les ions nitrate NO3-(aq) et la solution utilisée devient bleue.

J'ai l'équation de la réaction qui se produit an cours du "trempage", qui est normalement bonne:
2NO3- + 8H+ + 3Cu <--> 3Cu2+ + 3NO + 4H2O

Le problème arrive, on me dit que généralement l'attaque du cuivre par l'acide nitrique est réalisé à l'air, on observe le bleuissement de la solution et la formation du gaz roux. Et on me demande d'écrire l'équation bilan associée à cette réaction.
Dans une question précédente, on m'a fait écrire l'équation redox du NO avec l'O2. J'ai fait: 2NO22- <-->2NO + O2 + 2e-

Et là je suis bloqué. Je ne sait pas écrire l'équation bilan demandée. Je m'excuse pour la longueur du texte.
-----

[Resartus]

Bonjour,
Il y a simplement passage de NO à NO2 qui est du dioxyde d'azote (pas d'ions à prendre en compte, puisque cela se passe dans l'air)
On peut équilibrer la réaction d'oxydo réduction associée en voyant que le dioxygène utilisé passe de O à -II
(bien que ici, avec aussi peu d'atomes en présence, on peut équilibrer à vue)

[invite2b2fd4d4]

ça ne m'aide pas à trouver l'équation bilan. Je ne vois toujours pas comment faire.

[Resartus]

Bonsoir,

NO+ xO2 -> NO2. Combien vaut x?*


* (et si le fait d'avoir x non entier vous pertube, multipliez tout par 2...)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2b2fd4d4]

ça je l'ai déjà fait il me semble, j'ai écrit: 2NO22- <-->2NO + O2 + 2e-
Mais dans la question suivante, on me demande de réécrire l'équation bilan en sachant que la réaction se faisait en présence d'air. C'est juste ça que je dois écrire ? Je ne dois pas compléter la première équation bilan ?

[Resartus]

Bonjour,

Je vous ai déjà dit que votre équation n'est pas bonne. J'aurais sans doute dû insister sur pourquoi elle est (doublement) fausse :

D'abord votre équation n'est pas équilibrée, puisque il y a 2*2=4 électrons à gauche et 2 à droite.
Mais surtout je ne comprends pas d'où vous sortez un ion NO2 (2-) qui n'existe pas : il y a soit NO2 (-) ion nitrite soit NO3 (-) ion nitrate

La question posée est d'écrire comment le NO (monoxyde d'azote) va produire du NO2 (dioxyde d'azote) en réagissant avec l'oxygène. Je vous ai déjà dit qu'ils sont tous à l'état gazeux, et qu'il n'y pas d'ion à considérer, et je vous ai presque entièrement écrit l'équation.

Ensuite ce qu'on vous demande, c'est de reprendre l'équation initiale (celle avec nitrate et cuivre, qui décrit le passage du nitrate au monoxyde d'azote en oxydant le cuivre), pour y rajouter les O2 en quantité voulue à gauche pour remplacer les NO par des NO2 à droite, ce qui fera une équation bilan globale

[moco]

Ton équation bilan est mal équilibrée. Ce n'est pas
2 NO₃^- + 8 H⁺ + 3 Cu <--> 3 Cu²⁺ + 3 NO + 4 H₂O
comme tu l'as écrit, mais il fallait écrire:
2 NO₃^- + 8 H⁺ + 3 Cu <--> 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
La couleur bleue est due à l'ion cuivre Cu²⁺ qui se forme dans la solution, car c'est un ion coloré en bleu.

Quant à la couleur brune du gaz , elle n'est pas due à NO qui est un gaz incolore, mais à NO₂, qui se forme par une réaction entre NO et l'oxygène O₂ de l'air, comme le dit Resartus.

[invite2b2fd4d4]

Merci pour vos réponses!

Oui effectivement j'ai fait une erreur en recopiant l'équation bilan.