Bonjour,
dernièrement, on voit en chimie les structures des solides (moléculaires, ioniques, atomiques métalliques et atomiques covalents)... J'ai compris que les métalliques étaient les atomes de métaux seuls (Cu, Zn), les ioniques sont ceux qui ont une liaison ionique (CaCl2, NaBr), et les moléculaires et les covalents sont ceux qui ne comportent que des non-métaux... mais en regardant une molécule somme SiO2, comme puis-je savoir si elle est moléculaire ou covalente?
Merci d'avance !
Bonjour,
Bien que largement utilisé, le terme "cristal covalent" n'est pas génial, car les cristaux moléculaires sont eux aussi covalents. Les termes "macromoléculaire" ou "macrocovalent" seraient préférables (mais évidemment, il faut vous aligner sur ce que dit votre prof...)
Tout dépend de la possibilité d'avoir des chaines de liaisons covalentes s'étendant sur plus d'une maille, formant ainsi des groupes plus ou moins importants, allant jusqu'à un cristal entier.
Parfois, on peut conclure directement que c'est impossible car il n'y a pas assez de pattes covalentes, notamment avec l'hydrogène (évidemment H2, NH3, etc.) ou les halogènes (chlorures, fluorures, etc.) qui sont forcément moléculaires
Mais s'il y a de l'oxygène par exemple, il pourra soit faire des liaisons doubles vers l'atome central (CO2 ou SO2 par exemple : moléculaire), soit faire des ponts avec les atomes voisins (quartz SiO2; "covalent").
Cela va dépendre assez subtilement des caractéristiques des autres atomes présents et des paramètres de maille* : pas de règle simple à ma connaissance pour le retrouver. Il faut les connaitre (ou chercher sur internet...)
*Par exemple, sous très forte pression, CO2 devient lui aussi macromoléculaire...
Dernière modification par Resartus ; 14/12/2016 à 09h46.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
