Bonjour , quand on chauffe de l'hydroxyde cuivrique , de formule Cu(OH)2 , on obtiens de l'oxyde de cuivre soit CuO, car il a été déshydraté . Mais comment déshydrater une espèce chimique qui ne contient pas de molécules d'eau ( sous forme H2O) ? Je veux bien que le fait de chauffer change le composé, mais comment peut-il se déshydrater ?
Merci de vos réponses
Tous les hydroxydes perdent de l'eau et se transforment en oxyde, à une température assez élevée.
C'est incohérent , comment un hydroxyde qui n'est pas constitué de molécules d'eau peut en perdre ? Il y a les mêmes atomes mais pas arrangés comme la molecule d'eau
Ce n'est pas incohérent du tout. Il n'y a pas besoin qu'une substance possèdent des molécules d'eau pour qu'elle en émette par chauffage. C'est le cas d'innombrables substances.
Par exemple, le sucre ordinaire est une molécule C12H22O11. En le chauffant très fort dans un tube de verre, il dégage des molécules d'eau et il se forme à la fin du charbon. Et pourtant, à l'état initial, il ne contient si charbon, ni molécules d'eau. La réaction peut s'écrire :
C12H22O11 --> 12 C + 11 H2O
Dans toute réaction chimique, il y a une réorganisation complète des atomes présents dans les substances du départ. C'est même le propre de la chimie.
Autre exemple, avec un dégagement autre que de l'eau : Le chlorate de potassium KClO3, chauffé, dégage du gaz oxygène O2, et forme du chlorure de potassium KCl à la fin. Bien entendu que le KClO3 ne contient pas de gaz O2 dans sa constitution. Et pourtant il en dégage en chauffant.
Dernière modification par moco ; 27/12/2016 à 21h06.
