ptite vérification pliz
salut!
voila jdoi ecrire la demi équation redox du couple C3H8-CHO/C3H8-COO(-) en milieu basique:
et donc moi g trouvé ca:
C3H8-CHO+3OH(-)+2e(-)==>C3H8-COO(-)+2H2O
donc si kelkun pouvai me corriger ou me confirmer ce serai cool.
voila merci d avance
Bonjour,
C'est faux. L'oxydant n'est pas l'aldéhyde, mais l'acide carboxylique.
Cordialement,
Hibou
C3H8-COO[-] c pa un acide enfin pa tou a fai c un sel d acide. enfin jpens ke c ds le bonne ordre vu lenoncé ke g .
mai si tu pe m aider a comprendre ce serai cool!!!
merci déja d avoir lu!!
Salut !
touffy : pas de langage SMS s'il te plaît !
Pour la modération.
Salut,
Certes, ce n'est pas l'acide mais sa base conjuguée. D'un point de vue redox cependant, le carbone est au même degré d'oxydation.
Et comme en gros il y a plus d'oxygène sur le carboxylate que sur l'aldéhyde le carboxylate est au plus haut degré d'oxydation (un carbone plus oxydé c'est CO2), c'est lui qui va être réduit.
Donc essaye plutôt d'équilibrer cette réaction :
RCOO- + e- -> RCHO
En y rajoutant bien sûr des H2O et des OH- pour équilibrer tes charges.
Au passage, si tu regardes l'équilibre des charges dans l'équation que tu as écrite avant, tu verras qu'il y a un gros problème...
Autre faute, dans un couple redox, par convention on écrit ox/red. Ce qui n'est pas le cas dans ce que tu as écrit dans ton premier post.
Voilà, bon courage, cordialement,
Hibou
salut!
effectivement pour l'equilibrage j'ai inversé le fonctionnement des électrons.quant au couple redox que j'ai écrit dans moon premier post j'ignorai encor lequel était oxydant et réducteur dc je me suis un peu fier a mon instinct si je puis dire
et aussi par rapport à mon sujet mais c'est vrai que je l'ai mal interprêté car je fesai réagir deux oxydant ensemble si je m'en réfèrait à mes demi-équations.
je vais rectifier tout ca de ce pas.
je te remercie pour tes conseils et d'avoir prêté attention à mon sujet.
A bientôt, j'espêre.
PS: excusez-moi pour le language SMS je ne le savais pas, je ne recommencerai plus
