Dosage complexométrique
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Dosage complexométrique



  1. #1
    dahn15

    Dosage complexométrique


    ------

    Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'aider avec l'énoncé de l'exercice suivant:

    A 50mL d'une solution contenant Fe2+ et du Fe3+, on ajoute 13,73 mL d'EDTA 0,01200M à pH=2 pour atteindre l'équivalence. Si la solution est tamponnée à pH=6, il faut 29,62 mL de la même solution pour atteindre l'équivalence. Déterminez les concentrations en Fe2+ et Fe3+ de la solution de départ.

    Mon soucis primaire est que je ne sais pas par où commencer.

    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    sfnsfn2

    Re : Dosage complexométrique

    il faut chercher l'ordre de complexation des ions Fe2+ et Fe3+ avec l'EDTA (constance de dissociation ou de formation) en écrivant les réactions mises en jeu en tenant compte du pH
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

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