pH des solutions aqueuses (Petite question a rendre pour demain)

[sylvain78]

Bonjour,

Voila on a un TD a rendre pour demain mais il y a une question que je sais pas dutout voila l'exercice

On dissout 0.2 mole d'Hydroxyde de sodium dans l'eau pour obtenir 400cm³ de solution

1) Calculer la concentration molaire de cette solution

C= N/V
C= 0.2/0.4
C= 0.5 mol/L

La pas de probleme c'est apres

Donner dans cette solution la concentration des ions [OH^-] et [Na⁺]

J'ai fait ça pour [OH^-]

[OH^-]= Ke/[H⁺] = Ke/10^-pH
[OH^-] = 10^-14/10^-0.5

= 3.16x10^-14 mol/L

C'est bon ?

Et pour [Na⁺] je sais pas dutout vous pouvez m'aider ? svp ?

Merci a tous
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[SunnySky]

Oups! Tu dissous du NaOH (une base) et tu utilises un pH de 0,5 (très acide)? Il doit y avoir une erreur... Peut-être faudrait-il envisager le problème sous l'angle suivant:

En se dissolvant, le NaOH produit des ions Na⁺ et des ions OH^-. L'équation équilibrée révèle que le nombre de mol de NaOH au début est égal au nombre de mol de OH^- dissous. Tu as donc une concentration d'ions OH^- de _________ (à toi de compléter). Ce sera la même chose pour ton Na⁺.


Pour aller plus loin : Sachant que le produit des concentrations d'ions H⁺ et OH^- est constant et vaut _________, tu devrais être en mesure de trouver ta concentration d'ions H⁺. Le pH serait égal au log de cette valeur, changé de signe. Ne pas oublier le log... Si tu obtiens une valeur inférieur à 7, cherche où tu pourrais avoir fait une erreur.

[sylvain78]

Alors je vais essayer :

Déja je me suis tromper pour la conversion je pense !!

cm³ à Litre

Maintenant je trouve que ça fait 0.0004 L c'est bon ?

Merci

[sylvain78]

Non enfaite c'etait pas ça c'est bien 0.4 L


Je comprend plus rien

[A voir en vidéo sur Futura]

[sylvain78]

Pour tes deux question a trous je pense que c'est tous les deux 0.5 mol/L

[SunnySky]

Je ne connais pas vraiment ton niveau, mais voici:

Pour le deuxième paragraphe de mon message précédent, les deux donnent 0,5 mol/L, c'est vrai.

Mais pour le deuxième trou, la constante est de 10^-14. Mais peut-être que tu ne l'as pas encore appris.