Expérience CaCo3^2- avec du CO2

[Fleurettechimie]

Bonjour,
Je suis tombée récemment sur un article du CNRS concernant la transformation du CO2 en roche. https://lejournal.cnrs.fr/articles/l...ce-a-exploiter.
Les chercheurs, afin d'effectuer ce procédé, précipitent du calcium avec, je cite, le CO2 dissous dans l’eau (sous sa forme d’ion CO3--) pour donner du carbonate de calcium ou calcite (CaCO3), sous la forme de minuscules résidus solides. »
J'ai quelques questions quand à cet article. Tout d'abord, Ca+CO2+CO3-- ne donne pas du CaCO3, il y a d'autres réactifs à prendre en compte?
J'ai trouvé sur une autre page du forum une equaion:
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
Cette équation se rapproche-telle de celle décrite dans l'article ( en simplifiée, peut être?) ?
J'ai conscience que tout cela est flou, et j'ai sûrement du faire des erreurs dans ma question, mais cet article m'intrigue et j'aimerais y voir plus clair.

Merci !
Fleurettechimie
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[moco]

Bonjour,
Il me semble que tu fais un mélange des transformations suivantes qui toutes tournent autour de CaCO₃.

Commençons par le commencement. Le carbonate de calcium (qu'on trouve impur dans le calcaire et pur dans la calcite) n'est pas soluble dans l'eau pure. Par contre il se dissout partiellement si l'eau est chargée en CO₂, selon l'équation :
CaCO₃ + H₂O + CO₂ --> Ca²⁺ + 2 HCO₃^-
Cette réaction se produit à froid. La solution ainsi obtenue décrit la composition de l'eau potable qu'on consomme dans les contrées calcaires, comme celle que nous avons dans la plus grande partie de l'Europe centrale, car le calcaire est un minéral très courant.
Si on évapore cette solution, ou si on la chauffe, la réaction marche en sens inverse, et laisse se déposer CaCO₃ qui peut former de petits cristaux blancs. Si l'eau en question suinte au haut d'une caverne, et s'écoule goutte à goutte, l'évaporation progressive forme des stalactites et des stalagmites.

Il existe une autre réaction dont tu parles. Elle existe aussi, mais elle ne se produit pas dans les mêmes conditions. C'est :
Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O
Pour que cette réaction se produise, il faut disposer de Ca(OH)[SUB]2[SUB] qui n'est pas une substance existant dans la nature comme CaCO_3. Il faut la fabriquer. Et pour l'obtenir, il faut chauffer le calcaire à très haute température (plus de 900°C). Dans ces conditions, CaCO₃ se décompose en perdant CO₂ selon :
CaCO₃ --> CaO + CO₂
L'oxyde de calcium CaO obtenu est un solide blanc qui s'appelle chaux vive dans le langage courant. Il réagit vivement avec l'eau pour former l'hydroxyde de calcium Ca(OH)₂ qu'on appelle aussi chaux éteinte. Et cette chaux est soluble dans l'eau. On obtient alors ce qu'on appelle de l'eau de chaux. Et cette eau de chaux est un réactif pour le gaz CO₂. En présence de très peu de CO₂, l'eau de chaux se trouble, par suite de la formation de CaCO₃ insoluble, selon l'équation :
Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

Tu vois que tout tourne autour de CaCO₃, qui peut apparaître et disparaître selon les circonstances.

[Fleurettechimie]

D'accord, merci beaucoup, c'est plus clair à présent ! Merci pour ces informations très intéressantes, moco !