Osmolarité

[inviteae891e6a]

Bonjour,

j'étudie l'osmolarité et je bloque sur un exercice, si quelqu'un pourrait m'éclairer... merci!
"On considère une solution aqueuse constituée d'un mélange de NaCl, de CaCl2 et de KCl totalement dissociés, on donne les concentrations : [Na+] = 10 mmol.L-1 ; [CL-] = 28 mmol.L-1, [K+] = 8 mmlol.L-1. Quelle est ll'osmolarité total de la solution en mosmol.L-1 parmi 41/46/51/56/61"
J'ai tenté plusieurs méthode sans trouver un résultat s'approchant des 4 propositions, j'ai tenté d'additionner les valeurs (ex pour NaCl 10+38), le "m"mol me met un doute mais je suis assez perdu, j'ai la formule Cosm = p*C mais je ne vois pas comment l'utiliser (ni meme si c'est la bonne formule dans ce contexte...), merci !
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[moco]

La somme des concentrations molaire des espèces positives doit être égale à celle des espèces négatives.
Comme il n'y a qu'une espèce négative (Cl-), et qu'il y en a 28 mmol par litre, il doit y avoir 28 mmol par litre d'ions positifs au total, pour compenser ces charges négatives.
Je vais continuer avec un volume total de 1 litre.
Ces 28 mmole d'ions négatifs sont équilibrés électriquement en les répartissant sur les ions donnés : Na+, à raison de 10 mmol, puis K+ à raison de 8 mmol.
Cela donne un total de 18 mmol d'ions positifs connus. Il doit exister quelque part des ions positifs pour expliquer le reste de 28 - 18 = 10 mmol.
Ces 10 mmol d'ions positifs ne peuvent s'expliquer que à partir du CaCl2 donné. 10 mmol de ions Cl- se forment en dissolvant 5 mmol de CaCl2 dans l'eau.

Donc ta solution est faite en dissolvant 10 mmol NaCl, 8 mmol KCl et 5 mol CaCl2 dans un litre d'eau.
NaCl forme 2 ions. Donc 10 mmol NaCl forme 20 mmol d'ions.
KCl forme 2 ions. Donc 8 mmol de KCl forme 16 mmol d'ions
CaCl2 forme 3 ions, donc 5 mmol de CaCl2 forme 15 mmol d'ions.

Total des ions : 20+16+15 = 51 mmol