Suivi de pH d'une solution de Nacl par ajout de HCl
Bonjour tout le monde;
j'ai une solution de NaCl avec une concentration connue ( 50 g/l par exemple) et volume connu ( 1L). Le pH de départ est 6,03 et je veux atteindre un pH de 3 tout en ajoutant l'acide chlorhydrique à 37%. quelle est donc de volume de HCl que je dois ajouter?
Merci beaucoup pour votre retour
une solution de NaCl est neutre, le pH initial est du à l'absorption du CO2 atmosphérique. pour atteindre un pH 3 avec l'acide chlorhydrique qui est un acide fort et à partir d'une solution à 37% dont la concentration est voisine de 12M, cela conduit à faire une dilution ou inversement à partir du pH on peut calculer la concentration des ions H3O+ en solution ...
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Tu ne pourras calculer un volume à utiliser de solution concentrée que si tu connais la masse volumique ( ou la densité ) de la solution concentrée .
Pour avoir un pH de 3 il faut mettre 0.001 mol de HCl par litre soit 0.001 *36.5 g de HCl par litre . La solution concentrée utilisée contient 37% en masse de HCl c'est à dire que 100g de solution contiennent 37g de HCl ... tu peux donc calculer dans quelle masse de solution concentrée tu vas trouver 0.001*36.5 g de HCl ...
