Bonjour,
Travaillant sur un projet de récupération des métaux,
j'aimerais savoir quelle réaction chimique a lieu lors de la transformation du dichromate de sodium en oxyde de chrome (réduction, quel réactifs..)
Na2Cr2O7 ==> Cr2O3
Merci pour vos réponses.
Oxydorécution non ?
Na2Cr2O7 c'est 2N+ et Cr2O7 (2-)
Cr2O7 (2-) + 6H+ + 4e- = Cr2O3 + 3H2O
Merci de ta réponse,
nous avons lu que cela se faisait avec addition de sulfate d'ammonium
et avons écrit
Na2Cr2O7 + NH4(SO4)2 + 7 H+ + 9e- = Cr2O3 + NH3 + 2SO4 (2-) + 2 Na (+) + 4 H2O
mais vu nos bases en chimie nous n'avons aucun moyen de vérifier cette équation (pas l'équilibre mais l'exactitude)
et je ne comprend pas tellement l'intervention du sulfate d'ammonium..
Merci pour votre aide
Excuse moi, je suis vraiment désolée en répondant vite j'ai mal équilibré la demi équation il me semble .
Na2CrO7(2-) c'est un solide ionique donc il s'agit de 2 Na(+) et Cr2O7(2-) .
Cr2O7(2-) est l'oxydant de plusieurs couples redox . Pour le couple Cr2O7(2-)/Cr2O3 la demi équation est (si je ne me trompe pas encore):
Cr2O7(2-) + 8 H(+) + 6 e- = Cr2O3 + 4 H2O
Pour passer de Cr2O7(2-) à Cr2O3 tu as besoin d'un réducteur et que le réaction avec ce réducteur soit thermodynamiquement possible .
Donc pour moi c'était une réaction d'oxydoréduction . Après je n'ai pas du tout un bon niveau en chimie donc je peut pas vraiment te répondre . Mais si c'est une réaction d'oxydoréduction je ne vois pas quel est le couple avec lequel Cr2O7(2-) réagit dans cette équation =/
La formule du sulfate d'ammonium que tu as donné a du subir une faute de frappe puisqu'il s'agit de (NH4)2SO4 solide ionique également qui se décompose en 2 NH4(+) et SO4(2-)
Il y a bien le couple N2/NH4+ :
N2 + 8 H(+) + 6 e- = NH4(+)
Donc NH4+ serait le réducteur . Mais je ne comprend pas d'où sort NH3 .
On dirait un mélange d'oxydoréduction et d'acido-basicité mais pas de base pour l'échange protonique avec NH4+ et pas de réducteur pour réduire Cr2O7(2-) Donc je suis perdue .
En tout cas ton équation n'est pas équilibrée puisqu'il y a 11O à droite et 15 à gauche ; 2 N à droite, 1 seule à gauche ... Donc pas de conservation de la matière :O
Non. Il se passe simplement les deux réactions consécutives suivantes :
Na2Cr2O7 + (NH4)2SO4 --> (NH4)2Cr2O7 + Na2SO4
puis :
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + Cr2O3 + 4 H2O
La première de ces réactions n'est pas une équation redox : pas de demi-équations !
Par contre la deuxième est une équation redox, et on peut écrire les demi-équations si on veut !
