Est-ce que quelqu'un peut me répondre à cette question stp?
Calculez le pH après l'addition de 0.020 moles de HCl à 1.00 L dans une solution d'acide propanoique (0.100 mol/L) (CH3CH2CO2H ; Ka = 1.3 x 10 ^-5)
la réponse du livre est 1.70 , mais je sais pas comment faire la démarche et ''surtout comment poser l'équation''
comme( A + B -> C)
merci d'avance
se peut t-il que l'équation soit
H + CH3CH2CO2H -> H2O + CH3CH2CO
j'ai fait un début mais je suis pas sur si c'est bon
facile ! c'est l'acide fort qui fixe le pH. pH =-log(0.02)
un acide est d'autant plus fort que son Ka est élevé. Vu la valeur du Ka de l'acide propanoique, il fait pas le poids vis a vis de HCl ^^
Bonsoir,
la méthode générale du calcul de pH c'est de vérifier quelle est la RP, faire une approximation dessus (justifiée) faire le calcul dans ce cadre et vérifier que ça colle.
Maintenant l'approximation de Chalco est la bonne (mais pas toujours valable, attention), il te manque la RP et la vérif', à toi de jouer
Bon courage,
Hibou
Edit : au temps pour moi, tu as la RP, reste la justification de l'approximation faite...
merci pour tout
pour swayter :
"un acide est d'autant plus fort que son Ka est élevé."
non : petit car Ka = 10-pKa plus pKa est petit, plus Ka est grand, plus l'acide est dissocié plus il est fort.
pour coucouhibou :
la RP est la réaction prédominante. Dans ce cas, c''est la réaction de dissociation de HCl (il est complètement dissocié) et l'autre acide est faible. Ta remarque est bonne cependant si on a un acide très peu faible (pas loin d'être fort) à une forte concentration pour fournir plus de H+ que l'acide HCl.
En conclusion : on regarde quelle serait la concentration de H+ donnée par chaque acide s'il était seul et on garde l'acide qui donne la plus forte. Si les concentrations sont voisines, on fait le calcul total (avec bilans des quantités introduites et électroneutralité.
