Bonjour !
J'ai une solution contenant 4 ions : K+ I- SO42- SCN-
Pour demain on me demande de trouver 3 méthodes pour les quantifier dont 2 doivent être des titrages faciles à faire en labo,
Y a-t-il des chimistes qui sauraient avec quoi ces ions réagissent ? Gravimetrie precipitation ou autre
Merci
L'ion sulfate se titre facilement en ajoutant une solution de chlorure de baryum BaCl2 qui produit un précipité insoluble de BaSO4 blanc. On peut paillette et peser ce BaSO4.
L'ion iodure se titre par adjonction de solution de nitrate d'argent. Il se forme AgI qui est insoluble dans l'eau. On peut peser le AgI formé, ou déterminer le point de fin de titrage par addition d'une goutte d'un indicateur de chromate, qui forme un précipité de chromate d'argent insoluble, mais de couleur rouge. Il se forme d'abord AgI qui est jaune pâle, puis à la fin Ag2CrO4 qui est rouge.
On peut aussi titrer l'iodure par adjonction d'un excès de ion Cuivre Cu2+. Il se forme un précipité de CuI qui est blanc, selon l'équation :
2 Cu2+ + 4 I- --> 2 CuI + I2
Et on titre l'iode formé I2 à l'aide de thiosulfate, en présence d'amidon.
L'ion K+ est difficile à déterminer. On peut le faire précipiter par addition de perchlorate de sodium NaCl,O4 qui forme KClO4 insoluble. Mais KClO4 est tout de même un tout petit peu soluble. Donc le titrage n'est pas très précis. Le mieux est de le titrer par la spectrométrie de flamme.
Le ion thiocyanate peut être déterminé par la loi de Beer, en ajoutant des ions ferrique. Il se forme un complexe [Fe(SCN)]2+une coloration rouge sang très intense. Malheureusement cette coloration n'est pas très stable. Elle perd peu à peu de l'intensité.
Merci beaucoup moco !
